Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности Калькулятор

✖Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.ⓘ Свободная энергия Гиббса [G]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Коэффициент фугитивности представляет собой отношение фугитивности к давлению этого компонента.ⓘ Коэффициент фугитивности [ϕ]			+10% -10%

✖Свободная энергия Гиббса идеального газа — это энергия Гиббса в идеальных условиях.ⓘ Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности [G^ig]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Формула

`"G"^{"ig"} = "G"-"[R]"*"T"*ln("ϕ")`

Пример

`"420.5243J"="228.61J"-"[R]"*"450K"*ln("0.95")`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая инженерия формула PDF

Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Свободная энергия Гиббса идеального газа = Свободная энергия Гиббса-[R]*Температура*ln(Коэффициент фугитивности)
G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ)
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 4 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые функции

ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)

Используемые переменные

Свободная энергия Гиббса идеального газа - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гиббса идеального газа — это энергия Гиббса в идеальных условиях.
Свободная энергия Гиббса - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гиббса — это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может выполнить термодинамическая система при постоянной температуре и давлении.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Коэффициент фугитивности - Коэффициент фугитивности представляет собой отношение фугитивности к давлению этого компонента.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Свободная энергия Гиббса: 228.61 Джоуль --> 228.61 Джоуль Конверсия не требуется
Температура: 450 Кельвин --> 450 Кельвин Конверсия не требуется
Коэффициент фугитивности: 0.95 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ) --> 228.61-[R]*450*ln(0.95)

Оценка ... ...

G^ig = 420.524280436248

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

420.524280436248 Джоуль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

420.524280436248 ≈ 420.5243 Джоуль <-- Свободная энергия Гиббса идеального газа

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Химическая инженерия » Термодинамика » Термодинамика раствора » Фугитивность и коэффициент фугитивности » Фугитивность и коэффициент фугитивности с использованием остаточной энергии Гиббса » Фугитивность и коэффициент фугитивности » Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Кредиты

Сделано Шивам Синха

Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал

Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!

Проверено Pragati Jaju

Инженерный колледж (COEP), Пуна

Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

< 16 Фугитивность и коэффициент фугитивности Калькуляторы

Температура с использованием свободной энергии Гиббса, идеальной свободной энергии Гиббса, давления и фугитивности

Идти Температура = modulus((Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа)/([R]*ln(Летучесть/Давление)))

Температура с использованием фактической и идеальной свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Идти Температура = modulus((Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа)/([R]*ln(Коэффициент фугитивности)))

Летучесть с использованием свободной энергии Гиббса, идеальной свободной энергии Гиббса и давления

Идти Летучесть = Давление*exp((Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа)/([R]*Температура))

Давление с использованием свободной энергии Гиббса, идеальной свободной энергии Гиббса и летучести

Идти Давление = Летучесть/exp((Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа)/([R]*Температура))

Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса, давления и коэффициента фугитивности

Идти Свободная энергия Гиббса идеального газа = Свободная энергия Гиббса-[R]*Температура*ln(Летучесть/Давление)

Свободная энергия Гиббса с использованием идеальной свободной энергии Гиббса, давления и летучести

Идти Свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса идеального газа+[R]*Температура*ln(Летучесть/Давление)

Коэффициент фугитивности с использованием свободной энергии Гиббса и идеальной свободной энергии Гиббса

Идти Коэффициент фугитивности = exp((Свободная энергия Гиббса-Свободная энергия Гиббса идеального газа)/([R]*Температура))

Свободная энергия Гиббса с использованием идеальной свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Идти Свободная энергия Гиббса = Свободная энергия Гиббса идеального газа+[R]*Температура*ln(Коэффициент фугитивности)

Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Идти Свободная энергия Гиббса идеального газа = Свободная энергия Гиббса-[R]*Температура*ln(Коэффициент фугитивности)

Температура с использованием остаточной свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности

Идти Температура = modulus(Остаточная свободная энергия Гиббса/([R]*ln(Коэффициент фугитивности)))

Летучесть с использованием остаточной свободной энергии Гиббса и давления

Идти Летучесть = Давление*exp(Остаточная свободная энергия Гиббса/([R]*Температура))

Давление с использованием остаточной свободной энергии Гиббса и летучести

Идти Давление = Летучесть/exp(Остаточная свободная энергия Гиббса/([R]*Температура))

Температура с использованием остаточной свободной энергии Гиббса и фугитивности

Идти Температура = Остаточная свободная энергия Гиббса/([R]*ln(Летучесть/Давление))

Остаточная свободная энергия Гиббса с использованием летучести и давления

Идти Остаточная свободная энергия Гиббса = [R]*Температура*ln(Летучесть/Давление)

Коэффициент фугитивности с использованием остаточной свободной энергии Гиббса

Идти Коэффициент фугитивности = exp(Остаточная свободная энергия Гиббса/([R]*Температура))

Остаточная свободная энергия Гиббса с использованием коэффициента фугитивности

Идти Остаточная свободная энергия Гиббса = [R]*Температура*ln(Коэффициент фугитивности)

Идеальная свободная энергия Гиббса с использованием свободной энергии Гиббса и коэффициента фугитивности формула

Свободная энергия Гиббса идеального газа = Свободная энергия Гиббса-[R]*Температура*ln(Коэффициент фугитивности)
G^ig = G-[R]*T*ln(ϕ)

Что такое свободная энергия Гиббса?

Свободная энергия Гиббса (или энергия Гиббса) - это термодинамический потенциал, который можно использовать для расчета максимальной обратимой работы, которую может совершать термодинамическая система при постоянной температуре и давлении. Свободная энергия Гиббса, измеряемая в джоулях в СИ), представляет собой максимальное количество работы без расширения, которая может быть извлечена из термодинамически замкнутой системы (может обмениваться теплом и работать с окружающей средой, но не с веществом). Достичь этого максимума можно только полностью обратимым процессом. Когда система обратимо трансформируется из начального состояния в конечное, уменьшение свободной энергии Гиббса равно работе, совершаемой системой с ее окружением, за вычетом работы сил давления.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!