Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца, температуры и энтропии Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия
U = A+T*S
В этой формуле используются 4 Переменные
Используемые переменные
Внутренняя энергия - (Измеряется в Джоуль) - Внутренняя энергия термодинамической системы – это энергия, содержащаяся в ней. Это энергия, необходимая для создания или подготовки системы в любом заданном внутреннем состоянии.
Свободная энергия Гельмгольца - (Измеряется в Джоуль) - Свободная энергия Гельмгольца - это концепция термодинамики, в которой термодинамический потенциал используется для измерения работы замкнутой системы.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Энтропия - (Измеряется в Джоуль на Кельвин) - Энтропия - это мера тепловой энергии системы на единицу температуры, которая недоступна для выполнения полезной работы.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Свободная энергия Гельмгольца: 1.1 килоджоуль --> 1100 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Температура: 450 Кельвин --> 450 Кельвин Конверсия не требуется
Энтропия: 16.8 Джоуль на Кельвин --> 16.8 Джоуль на Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
U = A+T*S --> 1100+450*16.8
Оценка ... ...
U = 8660
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
8660 Джоуль -->8.66 килоджоуль (Проверьте преобразование здесь)
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
8.66 килоджоуль <-- Внутренняя энергия
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Акшада Кулкарни
Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana
Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

12 Термодинамические отношения свойств Калькуляторы

Температура с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии
Идти Температура = modulus((Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Энтропия)
Температура с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и энтропии
Идти Температура = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Энтропия
Энтропия с использованием свободной энергии Гельмгольца, внутренней энергии и температуры
Идти Энтропия = (Внутренняя энергия-Свободная энергия Гельмгольца)/Температура
Свободная энергия Гельмгольца с использованием внутренней энергии, температуры и энтропии
Идти Свободная энергия Гельмгольца = Внутренняя энергия-Температура*Энтропия
Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца, температуры и энтропии
Идти Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия
Энтропия с использованием свободной энергии Гиббса, энтальпии и температуры
Идти Энтропия = (Энтальпия-Свободная энергия Гиббса)/Температура
Свободная энергия Гиббса с использованием энтальпии, температуры и энтропии
Идти Свободная энергия Гиббса = Энтальпия-Температура*Энтропия
Энтальпия с использованием свободной энергии Гиббса, температуры и энтропии
Идти Энтальпия = Свободная энергия Гиббса+Температура*Энтропия
Давление с использованием энтальпии, внутренней энергии и объема
Идти Давление = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Объем
Объем с использованием энтальпии, внутренней энергии и давления
Идти Объем = (Энтальпия-Внутренняя энергия)/Давление
Энтальпия с использованием внутренней энергии, давления и объема
Идти Энтальпия = Внутренняя энергия+Давление*Объем
Внутренняя энергия с использованием энтальпии, давления и объема
Идти Внутренняя энергия = Энтальпия-Давление*Объем

Внутренняя энергия с использованием свободной энергии Гельмгольца, температуры и энтропии формула

Внутренняя энергия = Свободная энергия Гельмгольца+Температура*Энтропия
U = A+T*S

Что такое свободная энергия Гельмгольца?

В термодинамике свободная энергия Гельмгольца - это термодинамический потенциал, который измеряет полезную работу, получаемую от замкнутой термодинамической системы при постоянной температуре и объеме (изотермический, изохорный). Отрицательное значение изменения энергии Гельмгольца во время процесса равно максимальному объему работы, которую система может выполнить в термодинамическом процессе, в котором объем поддерживается постоянным. Если бы объем не оставался постоянным, часть этой работы выполнялась бы как граничная. Это делает энергию Гельмгольца полезной для систем с постоянным объемом.

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!