Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Kb = ΔTb/m
В этой формуле используются 3 Переменные
Используемые переменные
Константа моляльной температуры кипения - Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.
Повышение температуры кипения - (Измеряется в Цельсия) - Повышение температуры кипения означает повышение температуры кипения растворителя при добавлении растворенного вещества.
Моляльность - (Измеряется в Моль / кг) - Моляльность определяется как общее количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя, присутствующего в растворе.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Повышение температуры кипения: 0.99 Кельвин --> -272.16 Цельсия (Проверьте преобразование здесь)
Моляльность: 1.79 Моль / кг --> 1.79 Моль / кг Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
Kb = ΔTb/m --> (-272.16)/1.79
Оценка ... ...
Kb = -152.04469273743
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
-152.04469273743 --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
-152.04469273743 -152.044693 <-- Константа моляльной температуры кипения
(Расчет завершен через 00.020 секунд)

Кредиты

Сделано Кешав Вьяс
Национальный технологический институт Сардара Валлаббая (СВНИТ), Сурат
Кешав Вьяс создал этот калькулятор и еще 7!
Проверено Дипто Мандал
Индийский институт информационных технологий (IIIT), Гувахати
Дипто Мандал проверил этот калькулятор и еще 400+!

24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров
Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)
Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания
Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)
Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения
Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))
Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления
Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)
Осмотическое давление с учетом высоты кипения
Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)
Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))
Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя
Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя
Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы
Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров
Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения
Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения
Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))
Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.
Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])
Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)
Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной
Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения
Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)
Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения
Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)
Моляльность с учетом повышения температуры кипения
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)
Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита
Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Повышение температуры кипения растворителя
Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность
Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения
Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной
Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения
Повышение точки кипения
Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения формула

Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность
Kb = ΔTb/m

Постоянная моляльного повышения зависит от природы растворенного вещества?

Постоянная моляльного подъема - это характеристическая константа для данного растворителя. ... Его значение не зависит от природы растворенного вещества и зависит от природы растворителя.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!