Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной Калькулятор

✖Универсальная газовая постоянная - это физическая постоянная, которая появляется в уравнении, определяющем поведение газа в теоретически идеальных условиях. Его единица измерения - джоуль * кельвин-1 * моль-1.ⓘ Универсальная газовая постоянная [R]			+10% -10%
✖Температура кипения растворителя – это температура кипения растворителя перед добавлением к нему растворенного вещества.ⓘ Температура кипения растворителя [bp_solvent]			+10% -10%
✖Молекулярная масса – это масса данной молекулы.ⓘ Молекулярный вес [MW]			+10% -10%

✖Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.ⓘ Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной [K_b]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Формула

`"K"_{"b"} = ("R"*("bp"_{"solvent"})^2*"MW")/(1000)`

Пример

`"6.401125"=("8.314"*("80.1K")^2*"120g")/(1000)`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Решение и коллигативные свойства формула PDF

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)
K_b = (R*(bp_solvent)^2*MW)/(1000)
В этой формуле используются 4 Переменные

Используемые переменные

Константа моляльной температуры кипения - Молярная константа повышения температуры кипения представляет собой константу повышения температуры кипения растворенного вещества и имеет конкретное значение, зависящее от типа растворителя.
Универсальная газовая постоянная - Универсальная газовая постоянная - это физическая постоянная, которая появляется в уравнении, определяющем поведение газа в теоретически идеальных условиях. Его единица измерения - джоуль * кельвин-1 * моль-1.
Температура кипения растворителя - (Измеряется в Кельвин) - Температура кипения растворителя – это температура кипения растворителя перед добавлением к нему растворенного вещества.
Молекулярный вес - (Измеряется в Килограмм) - Молекулярная масса – это масса данной молекулы.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Универсальная газовая постоянная: 8.314 --> Конверсия не требуется
Температура кипения растворителя: 80.1 Кельвин --> 80.1 Кельвин Конверсия не требуется
Молекулярный вес: 120 грамм --> 0.12 Килограмм (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

K_b = (R*(bp_solvent)^2*MW)/(1000) --> (8.314*(80.1)^2*0.12)/(1000)

Оценка ... ...

K_b = 6.4011248568

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

6.4011248568 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

6.4011248568 ≈ 6.401125 <-- Константа моляльной температуры кипения

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Решение и коллигативные свойства » Повышение температуры кипения » Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Кредиты

Сделано Кешав Вьяс

Национальный технологический институт Сардара Валлаббая (СВНИТ), Сурат

Кешав Вьяс создал этот калькулятор и еще 7!

Проверено Адитья Ранджан

Индийский технологический институт (ИИТ), Мумбаи

Адитья Ранджан проверил этот калькулятор и еще 50+!

< 24 Повышение температуры кипения Калькуляторы

Высота кипения при заданном давлении паров

Идти Повышение температуры кипения = ((Давление паров чистого растворителя-Давление паров растворителя в растворе)*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*Давление паров чистого растворителя)

Повышение температуры кипения при понижении температуры замерзания

Идти Повышение температуры кипения = (Молярная энтальпия плавления*Депрессия в точке замерзания*(Температура кипения растворителя^2))/(Молярная энтальпия испарения*(Точка замерзания растворителя^2))

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием молярной энтальпии испарения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя*Молярная масса растворителя)/(1000*Молярная энтальпия испарения)

Относительное снижение давления пара с учетом высоты кипения

Идти Относительное снижение давления паров = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения)/([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической константы и молярной энтальпии испарения.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Молярная энтальпия испарения)/([R]*Молярная масса растворителя))

Повышение температуры кипения с учетом осмотического давления

Идти Повышение температуры кипения = (Осмотическое давление*Молярный объем*(Температура кипения растворителя^2))/(Температура*Молярная энтальпия испарения)

Осмотическое давление с учетом высоты кипения

Идти Осмотическое давление = (Молярная энтальпия испарения*Повышение температуры кипения*Температура)/((Температура кипения растворителя^2)*Молярный объем)

Температура кипения растворителя при повышении температуры кипения

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*Молекулярный вес))

Скрытая теплота испарения при температуре кипения растворителя

Идти Скрытая теплота парообразования = ([R]*Температура кипения растворителя*Температура кипения растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная энтальпия испарения при заданной температуре кипения растворителя

Идти Молярная энтальпия испарения = ([R]*(Температура кипения растворителя^2)*Молярная масса растворителя)/(1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Молярная масса растворителя с учетом эбуллиоскопической константы

Идти Молярная масса растворителя = (1000*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Молярная энтальпия испарения)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Повышение температуры кипения при относительном снижении давления паров

Идти Повышение температуры кипения = (Относительное снижение давления паров*[R]*(Температура кипения растворителя^2))/Молярная энтальпия испарения

Молекулярный вес растворителя при повышении температуры кипения

Идти Молекулярный вес = (Константа моляльной температуры кипения*Молярная теплота парообразования*1000)/([R]*(Температура кипения растворителя^2))

Температура кипения растворителя с учетом эбуллиоскопической постоянной и скрытой теплоты парообразования.

Идти Температура кипения растворителя = sqrt((Эбуллиоскопическая константа растворителя*1000*Скрытая теплота парообразования)/[R])

Эбуллиоскопическая постоянная с использованием скрытой теплоты парообразования

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = ([R]*Растворитель BP с учетом скрытой теплоты испарения^2)/(1000*Скрытая теплота парообразования)

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной

Идти Константа моляльной температуры кипения = (Универсальная газовая постоянная*(Температура кипения растворителя)^2*Молекулярный вес)/(1000)

Эбуллиоскопическая постоянная с учетом повышения температуры кипения

Идти Эбуллиоскопическая константа растворителя = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Моляльность)

Фактор Вант-Гоффа электролита с учетом высоты кипения

Идти Фактор Вант-Гоффа = Повышение температуры кипения/(Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность)

Моляльность с учетом повышения температуры кипения

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/(Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя)

Уравнение Вант-Гоффа для повышения температуры кипения электролита

Идти Повышение температуры кипения = Фактор Вант-Гоффа*Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Повышение температуры кипения растворителя

Идти Повышение температуры кипения = Эбуллиоскопическая константа растворителя*Моляльность

Постоянная высота молярной точки кипения при заданной высоте точки кипения

Идти Константа моляльной температуры кипения = Повышение температуры кипения/Моляльность

Моляльность с учетом повышения температуры кипения и постоянной

Идти Моляльность = Повышение температуры кипения/Константа моляльной температуры кипения

Повышение точки кипения

Идти Повышение температуры кипения = Константа моляльной температуры кипения*Моляльность

Постоянная высоты молярной точки кипения при идеальной газовой постоянной формула

Как еще называют константу точки кипения?

Константа повышения точки кипения также называется эбуллиоскопической постоянной. Термин эбуллиоскопия происходит от латинского языка и означает «измерение кипения».

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!