Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней Калькулятор

✖Энергия на конечной орбите — это процесс переноса электронов по орбитам.ⓘ Энергия на конечной орбите [E_f]			+10% -10%
✖Энергия на начальной орбите — это процесс переноса электронов по орбитам.ⓘ Энергия на начальной орбите [E_i]			+10% -10%

✖Энергетический зазор между орбитами — это энергетический диапазон электрона между самым низким и самым высоким энергетическим состоянием или уровнями.ⓘ Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней [∆E_orbits]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней

Формула

`"∆E"_{"orbits"} = "E"_{"f"}-"E"_{"i"}`

Пример

`"860eV"="950eV"-"90eV"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Атомная структура формула PDF

Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энергетический зазор между орбитами = Энергия на конечной орбите-Энергия на начальной орбите
∆E_orbits = E_f-E_i
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Энергетический зазор между орбитами - (Измеряется в Джоуль) - Энергетический зазор между орбитами — это энергетический диапазон электрона между самым низким и самым высоким энергетическим состоянием или уровнями.
Энергия на конечной орбите - (Измеряется в Джоуль) - Энергия на конечной орбите — это процесс переноса электронов по орбитам.
Энергия на начальной орбите - (Измеряется в Джоуль) - Энергия на начальной орбите — это процесс переноса электронов по орбитам.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энергия на конечной орбите: 950 Электрон-вольт --> 1.52206846350001E-16 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)
Энергия на начальной орбите: 90 Электрон-вольт --> 1.44195959700001E-17 Джоуль (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

∆E_orbits = E_f-E_i --> 1.52206846350001E-16-1.44195959700001E-17

Оценка ... ...

∆E_orbits = 1.37787250380001E-16

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

1.37787250380001E-16 Джоуль -->860.000000000002 Электрон-вольт (Проверьте преобразование здесь)

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

860.000000000002 ≈ 860 Электрон-вольт <-- Энергетический зазор между орбитами

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Атомная структура » Атомная модель Бора » Водородный спектр » Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней

Кредиты

Сделано Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни создал этот калькулятор и еще 500+!

Проверено Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик проверил этот калькулятор и еще 100+!

< 21 Водородный спектр Калькуляторы

Длина волны всех спектральных линий

Идти Волновое число частиц для ГК = ((Начальная орбита^2)*(Конечная орбита^2))/([R]*(Атомный номер^2)*((Конечная орбита^2)-(Начальная орбита^2)))

Волновое число линейчатого спектра водорода

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(Главное квантовое число нижнего энергетического уровня^2))-(1/(Главное квантовое число верхнего энергетического уровня^2))

Волновое число, связанное с Фотоном

Идти Волновое число частиц для ГК = ([R]/([hP]*[c]))*(1/(Начальная орбита^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Уравнение Ридберга

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(Атомный номер^2)*(1/(Начальная орбита^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Волновое число спектральных линий

Идти Волновое число частицы = ([R]*(Атомный номер^2))*(1/(Начальная орбита^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Количество фотонов, испускаемых образцом атома H

Идти Количество фотонов, испускаемых образцом атома H = (Изменение в переходном состоянии*(Изменение в переходном состоянии+1))/2

Уравнение Ридберга для водорода

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(Начальная орбита^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Ионизационный потенциал

Идти Потенциал ионизации ГК = ([Rydberg]*(Атомный номер^2))/(Квантовое число^2)

Частота фотона с заданными уровнями энергии

Идти Частота для HA = [R]*(1/(Начальная орбита^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней

Идти Энергетический зазор между орбитами = Энергия на конечной орбите-Энергия на начальной орбите

Уравнение Ридберга для ряда Бальмера

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(2^2)-(1/(Конечная орбита^2)))

Уравнение Ридберга для рядов Брэкетта

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(4^2)-1/(Конечная орбита^2))

Уравнение Ридберга для ряда Лаймана

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Конечная орбита^2))

Уравнение Ридберга для рядов Пашена

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(3^2)-1/(Конечная орбита^2))

Уравнение Ридберга для ряда Пфонда

Идти Волновое число частиц для ГК = [Rydberg]*(1/(5^2)-1/(Конечная орбита^2))

Количество спектральных линий

Идти Количество спектральных линий = (Квантовое число*(Квантовое число-1))/2

Частота, связанная с Фотоном

Идти Частота фотона для HA = Энергетический зазор между орбитами/[hP]

Разница в энергии между энергетическим состоянием

Идти Разница в энергии для ГК = Частота поглощаемого излучения*[hP]

Радиальные узлы в атомной структуре

Идти Радиальный узел = Квантовое число-Азимутальное квантовое число-1

Энергия стационарного состояния водорода

Идти Полная энергия атома = -([Rydberg])*(1/(Квантовое число^2))

Частота излучения, поглощаемого или испускаемого во время перехода

Идти Частота фотона для HA = Разница в энергии/[hP]

Энергетический разрыв с учетом энергии двух уровней формула

Энергетический зазор между орбитами = Энергия на конечной орбите-Энергия на начальной орбите
∆E_orbits = E_f-E_i

Что такое энергетический зазор между двумя орбитами?

Модель Бора может объяснить линейчатый спектр атома водорода. Излучение поглощается, когда электрон переходит с орбиты с более низкой энергией на орбиту с более высокой энергией; тогда как излучение испускается, когда он движется с более высокой орбиты на более низкую. Энергетический зазор между двумя орбитами равен - ∆E = Ef - Ei, где Ef - энергия конечной орбиты, Ei - энергия начальной орбиты.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!