Уравнение Ван-дер-Ваальса Калькулятор

✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%
✖Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.ⓘ Молярный объем [V_m]			+10% -10%
✖Газовая постоянная b регулирует объем, занимаемый частицами газа. Это поправка на конечный размер молекулы, и ее значение равно объему одного моля атомов или молекул.ⓘ Газовая постоянная b [b]			+10% -10%
✖Газовая постоянная a обеспечивает поправку на межмолекулярные силы и является характеристикой отдельного газа.ⓘ Газовая постоянная а [R_a]			+10% -10%

✖Уравнение Ван-дер-Ваальса — это термодинамическое уравнение состояния, основанное на теории о том, что жидкости состоят из частиц с ненулевыми объемами и подчиняются силе притяжения между частицами.ⓘ Уравнение Ван-дер-Ваальса [p]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Формула

`"p" = "[R]"*"T"/("V"_{"m"}-"b")-"R"_{"a"}/"V"_{"m"}^2`

Пример

`"22.08478Pa"="[R]"*"85K"/("32m³/mol"-"30.52e-6m³/mol")-"5.47e-1J/kg*K"/("32m³/mol")^2`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Термодинамика формула PDF PDF Image

Уравнение Ван-дер-Ваальса Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Уравнение Ван-дер-Ваальса = [R]*Температура/(Молярный объем-Газовая постоянная b)-Газовая постоянная а/Молярный объем^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2
В этой формуле используются 1 Константы, 5 Переменные

Используемые константы

[R] - Универсальная газовая постоянная Значение, принятое как 8.31446261815324

Используемые переменные

Уравнение Ван-дер-Ваальса - (Измеряется в паскаль) - Уравнение Ван-дер-Ваальса — это термодинамическое уравнение состояния, основанное на теории о том, что жидкости состоят из частиц с ненулевыми объемами и подчиняются силе притяжения между частицами.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
Молярный объем - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Молярный объем — это объем, занимаемый одним молем вещества, которое может быть химическим элементом или химическим соединением при стандартной температуре и давлении.
Газовая постоянная b - (Измеряется в Кубический метр / Моль) - Газовая постоянная b регулирует объем, занимаемый частицами газа. Это поправка на конечный размер молекулы, и ее значение равно объему одного моля атомов или молекул.
Газовая постоянная а - (Измеряется в Джоуль на килограмм K) - Газовая постоянная a обеспечивает поправку на межмолекулярные силы и является характеристикой отдельного газа.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется
Молярный объем: 32 Кубический метр / Моль --> 32 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
Газовая постоянная b: 3.052E-05 Кубический метр / Моль --> 3.052E-05 Кубический метр / Моль Конверсия не требуется
Газовая постоянная а: 0.547 Джоуль на килограмм K --> 0.547 Джоуль на килограмм K Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2 --> [R]*85/(32-3.052E-05)-0.547/32^2

Оценка ... ...

p = 22.0847782136487

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

22.0847782136487 паскаль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

22.0847782136487 ≈ 22.08478 паскаль <-- Уравнение Ван-дер-Ваальса

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Инженерное дело » Механический » Термодинамика » Факторы термодинамики » Уравнение Ван-дер-Ваальса

Кредиты

Сделано Суман Рэй Праманик

Индийский технологический институт (ИИТ), Канпур

Суман Рэй Праманик создал этот калькулятор и еще 50+!

Проверено Команда Софтусвиста

Офис Софтусвиста (Пуна), Индия

Команда Софтусвиста проверил этот калькулятор и еще 1100+!

< 13 Факторы термодинамики Калькуляторы

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Идти Уравнение Ван-дер-Ваальса = [R]*Температура/(Молярный объем-Газовая постоянная b)-Газовая постоянная а/Молярный объем^2

Средняя скорость газов

Идти Средняя скорость газа = sqrt((8*[R]*Температура газа А)/(pi*Молярная масса))

Закон охлаждения Ньютона

Идти Поток горячего воздуха = Коэффициент теплопередачи*(Температура поверхности-Температура характеристической жидкости)

Наиболее вероятная скорость

Идти Наиболее вероятная скорость = sqrt((2*[R]*Температура газа А)/Молярная масса)

Среднеквадратичная скорость

Идти Среднеквадратичная скорость = sqrt((3*[R]*Температура газа)/Молярная масса)

Молярная масса газа при средней скорости газа

Идти Молярная масса = (8*[R]*Температура газа А)/(pi*Средняя скорость газа^2)

Изменение импульса

Идти Изменение импульса = Масса тела*(Начальная скорость в точке 2-Начальная скорость в точке 1)

Входная мощность на турбину или мощность, подаваемая на турбину

Идти Власть = Плотность*Ускорение силы тяжести*Увольнять*Голова

Степень свободы при заданной равнораспределенной энергии

Идти Степень свободы = 2*Равнораспределенная энергия/([BoltZ]*Температура газа B)

Молярная масса газа при наиболее вероятной скорости газа

Идти Молярная масса = (2*[R]*Температура газа А)/Наиболее вероятная скорость^2

Молярная масса газа при среднеквадратичной скорости газа

Идти Молярная масса = (3*[R]*Температура газа А)/Среднеквадратичная скорость^2

Удельная газовая постоянная

Идти Удельная газовая постоянная = [R]/Молярная масса

абсолютная влажность

Идти Абсолютная влажность = Масса/Объем газа

Уравнение Ван-дер-Ваальса формула

Уравнение Ван-дер-Ваальса = [R]*Температура/(Молярный объем-Газовая постоянная b)-Газовая постоянная а/Молярный объем^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2

Что такое уравнение Ван-дер-Ваальса?

Уравнение Ван-дер-Ваальса - это термодинамическое уравнение состояния, основанное на теории, согласно которой жидкости состоят из частиц с ненулевым объемом и подвержены (не обязательно попарно) силе притяжения между частицами. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса приближается к закону идеального газа PV = nRT, когда значения этих констант приближаются к нулю.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!