Коэффициент фугитивности паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
Используемая формула
Коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 1)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
ϕ1 = exp((B11*(PVLE-P1sat)+PVLE*(y2^2)*(2*B12-B11-B22))/([R]*TVLE))
В этой формуле используются 1 Константы, 1 Функции, 8 Переменные
Используемые константы
[R] - Universele gasconstante Значение, принятое как 8.31446261815324
Используемые функции
exp - Bij een exponentiële functie verandert de waarde van de functie met een constante factor voor elke eenheidsverandering in de onafhankelijke variabele., exp(Number)
Используемые переменные
Коэффициент летучести компонента 1 - Коэффициент летучести компонента 1 представляет собой отношение летучести компонента 1 к давлению компонента 1.
Второй вириальный коэффициент 11 - (Измеряется в Кубический метр) - Второй вириальный коэффициент 11 описывает вклад парного потенциала компонента 1 с самим собой в давление газа.
Давление в системе жидкого пара - (Измеряется в паскаль) - Давление в системе жидкость-пар — это сила, приложенная перпендикулярно поверхности объекта на единицу площади, по которой распределяется эта сила.
Давление насыщения компонента 1 - (Измеряется в паскаль) - Давление насыщения компонента 1 – это давление, при котором данная жидкость компонента 1 и его пар или данное твердое вещество и его пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре.
Мольная доля компонента 2 в паровой фазе - Мольную долю компонента 2 в паровой фазе можно определить как отношение количества молей компонента 2 к общему количеству молей компонентов, присутствующих в паровой фазе.
Второй вириальный коэффициент 12 - (Измеряется в Кубический метр) - Второй вириальный коэффициент 12 описывает вклад парного потенциала компонента 1 с компонентом 2 в давление газа.
Второй вириальный коэффициент 22 - (Измеряется в Кубический метр) - Второй вириальный коэффициент 22 описывает вклад парного потенциала компонента 2 с самим собой в давление газа.
Температура системы жидкого пара - (Измеряется в Кельвин) - Температура системы жидкого пара - это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Второй вириальный коэффициент 11: 0.25 Кубический метр --> 0.25 Кубический метр Конверсия не требуется
Давление в системе жидкого пара: 800 паскаль --> 800 паскаль Конверсия не требуется
Давление насыщения компонента 1: 10 паскаль --> 10 паскаль Конверсия не требуется
Мольная доля компонента 2 в паровой фазе: 0.55 --> Конверсия не требуется
Второй вириальный коэффициент 12: 0.27 Кубический метр --> 0.27 Кубический метр Конверсия не требуется
Второй вириальный коэффициент 22: 0.29 Кубический метр --> 0.29 Кубический метр Конверсия не требуется
Температура системы жидкого пара: 400 Кельвин --> 400 Кельвин Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
Подстановка входных значений в формулу
ϕ1 = exp((B11*(PVLE-P1sat)+PVLE*(y2^2)*(2*B12-B11-B22))/([R]*TVLE)) --> exp((0.25*(800-10)+800*(0.55^2)*(2*0.27-0.25-0.29))/([R]*400))
Оценка ... ...
ϕ1 = 1.06118316103418
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
1.06118316103418 --> Конверсия не требуется
ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1.06118316103418 1.061183 <-- Коэффициент летучести компонента 1
(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Кредиты

Сделано Шивам Синха
Национальный Технологический Институт (NIT), Сураткал
Шивам Синха создал этот калькулятор и еще 300+!
Проверено Pragati Jaju
Инженерный колледж (COEP), Пуна
Pragati Jaju проверил этот калькулятор и еще 300+!

9 Подбор моделей коэффициента активности к данным VLE Калькуляторы

Коэффициент фугитивности паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 1)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
Коэффициент фугитивности паров комп. 2 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Коэффициент летучести компонента 2 = exp((Второй вириальный коэффициент 22*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 2)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 1 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
Избыточная свободная энергия Гиббса с использованием коэффициентов активности и долей молей жидкости
Идти Избыточная свободная энергия Гиббса = ([R]*Температура системы жидкого пара)*(Мольная доля компонента 1 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 1)+Мольная доля компонента 2 в жидкой фазе*ln(Коэффициент активности компонента 2))
Коэффициент фугитивности насыщенных паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Насыщенный коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*Давление насыщения компонента 1)/([R]*Температура системы жидкого пара))
Коэффициент фугитивности насыщенных паров комп. 2 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент
Идти Насыщенный коэффициент летучести компонента 2 = exp((Второй вириальный коэффициент 22*Давление насыщения компонента 2)/([R]*Температура системы жидкого пара))
Второй вириальный коэффициент комп. 2 с использованием давления насыщения и насыщения. Коэффициент фугитивности паров
Идти Второй вириальный коэффициент 22 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 2)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Давление насыщения компонента 2
Второй вириальный коэффициент комп. 1 с использованием сб. Давление и коэффициент фугитивности насыщенных паров
Идти Второй вириальный коэффициент 11 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 1)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Давление насыщения компонента 1
Давление насыщения комп. 1 с использованием второго коэффициента вириала и Sat. Коэффициент фугитивности паров
Идти Давление насыщения компонента 1 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 1)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Второй вириальный коэффициент 11
Давление насыщения комп. 2 с использованием второго коэффициента вириала и Sat. Коэффициент фугитивности паров
Идти Давление насыщения компонента 2 = (ln(Насыщенный коэффициент летучести компонента 2)*[R]*Температура системы жидкого пара)/Второй вириальный коэффициент 22

Коэффициент фугитивности паров комп. 1 с использованием сб. Давление и второй вириальный коэффициент формула

Коэффициент летучести компонента 1 = exp((Второй вириальный коэффициент 11*(Давление в системе жидкого пара-Давление насыщения компонента 1)+Давление в системе жидкого пара*(Мольная доля компонента 2 в паровой фазе^2)*(2*Второй вириальный коэффициент 12-Второй вириальный коэффициент 11-Второй вириальный коэффициент 22))/([R]*Температура системы жидкого пара))
ϕ1 = exp((B11*(PVLE-P1sat)+PVLE*(y2^2)*(2*B12-B11-B22))/([R]*TVLE))

Почему мы используем вириальное уравнение состояния?

Закон идеального газа - это несовершенное описание реального газа, мы можем объединить закон идеального газа и коэффициенты сжимаемости реальных газов, чтобы разработать уравнение для описания изотерм реального газа. Это уравнение известно как вириальное уравнение состояния, которое выражает отклонение от идеальности в терминах степенного ряда плотности. Фактическое поведение флюидов часто описывается вириальным уравнением: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], где B - второй вириальный коэффициент, C называется третий вириальный коэффициент и т. д., в которых зависящие от температуры константы для каждого газа известны как вириальные коэффициенты. Второй вириальный коэффициент, B, имеет единицы объема (л).

Что такое Теорема Дюгема?

Для любой закрытой системы, образованной из известных количеств заданных химических соединений, состояние равновесия полностью определяется, когда любые две независимые переменные фиксированы. Две независимые переменные, подлежащие спецификации, в общем случае могут быть либо интенсивными, либо экстенсивными. Однако количество независимых интенсивных переменных определяется правилом фаз. Таким образом, когда F = 1, по крайней мере, одна из двух переменных должна быть экстенсивной, а когда F = 0, обе должны быть экстенсивными.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!