Formule moléculaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
M.F = Mmolar/EFM
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Formule moléculaire - La formule moléculaire est l'expression du nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule d'un composé.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Masse des formules empiriques - (Mesuré en Kilogramme) - La masse des formules empiriques est la masse totale du rapport entier positif le plus simple des atomes présents dans un composé.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Masse des formules empiriques: 0.01802 Gramme --> 1.802E-05 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
M.F = Mmolar/EFM --> 0.04401/1.802E-05
Évaluer ... ...
M.F = 2442.28634850166
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
2442.28634850166 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
2442.28634850166 2442.286 <-- Formule moléculaire
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Équipe Softusvista
Bureau de Softusvista (Pune), Inde
Équipe Softusvista a créé cette calculatrice et 600+ autres calculatrices!
Vérifié par Himanshi Sharma
Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur
Himanshi Sharma a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne
Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)
Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal
Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée
Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)
Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation
Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal
Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP
Chaleur sensible
Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)
Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène
Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP
Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure
Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Pression de vapeur
Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
Masse atomique relative de l'élément
Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Masse moléculaire relative du composé
Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)
Rendement théorique
Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution
Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit
Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

9 Formules importantes de la chimie de base Calculatrices

Changement dans le point d'ébullition du solvant
Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté
Fraction molaire
Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)
Capacité de chaleur spécifique
Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)
Coefficient de partage
Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile
Point d'ébullition
Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition
L'ordre de liaison
Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
Volume Molar
Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité
Formule moléculaire
Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
Pourcentage en poids
Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Formule moléculaire Formule

Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques
M.F = Mmolar/EFM
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!