Activeringsenergie voor voorwaartse reactie Rekenmachine

⤿

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖De enthalpie van reactie is het verschil in enthalpie tussen producten en reactanten.ⓘ Enthalpie van reactie [ΔH]			+10% -10%
✖Activeringsenergie Achterwaarts is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze een chemische transformatie kunnen ondergaan voor een achterwaartse reactie.ⓘ Activeringsenergie achteruit [E_ab]			+10% -10%

✖Activation Energy Forward is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze een chemische transformatie kunnen ondergaan in een voorwaartse reactie.ⓘ Activeringsenergie voor voorwaartse reactie [E_af]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Activeringsenergie voor voorwaartse reactie

Formule

`"E"_{"af"} = "ΔH"+"E"_{"ab"}`

Voorbeeld

`"1.9E^24eV"="300KJ/mol"+"250eV"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Activeringsenergie voor voorwaartse reactie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Activering Energie Vooruit = Enthalpie van reactie+Activeringsenergie achteruit
E_af = ΔH+E_ab
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Activering Energie Vooruit - (Gemeten in Joule) - Activation Energy Forward is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze een chemische transformatie kunnen ondergaan in een voorwaartse reactie.
Enthalpie van reactie - (Gemeten in Joule per mol) - De enthalpie van reactie is het verschil in enthalpie tussen producten en reactanten.
Activeringsenergie achteruit - (Gemeten in Joule) - Activeringsenergie Achterwaarts is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze een chemische transformatie kunnen ondergaan voor een achterwaartse reactie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Enthalpie van reactie: 300 KiloJule per mol --> 300000 Joule per mol (Bekijk de conversie hier)
Activeringsenergie achteruit: 250 Electron-volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

E_af = ΔH+E_ab --> 300000+4.00544332500002E-17

Evalueren ... ...

E_af = 300000

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

300000 Joule -->1.8724519089282E+24 Electron-volt (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.8724519089282E+24 ≈ 1.9E+24 Electron-volt <-- Activering Energie Vooruit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Arrhenius-vergelijking » Activeringsenergie voor voorwaartse reactie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 20 Arrhenius-vergelijking Rekenmachines

Pre-exponentiële factor voor achterwaartse reactie met behulp van de Arrhenius-vergelijking

Gaan Achterwaartse Pre-exponentiële factor = ((Voorwaartse pre-exponentiële factor*Achterwaartse reactiesnelheid constant)/Voorwaartse reactiesnelheid constant)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Pre-exponentiële factor voor voorwaartse reactie met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Voorwaartse pre-exponentiële factor = (Voorwaartse reactiesnelheid constant*Achterwaartse Pre-exponentiële factor)/(Achterwaartse reactiesnelheid constant*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur)))

Achterwaartse reactiesnelheidsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Achterwaartse reactiesnelheid constant = (Voorwaartse reactiesnelheid constant*Achterwaartse Pre-exponentiële factor)/(Voorwaartse pre-exponentiële factor*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur)))

Voorwaartse reactiesnelheidsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Voorwaartse reactiesnelheid constant = ((Voorwaartse pre-exponentiële factor*Achterwaartse reactiesnelheid constant)/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Enthalpie van chemische reactie bij absolute temperaturen

Gaan Enthalpie van reactie = log10(Evenwichtsconstante 2/Evenwichtsconstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute temperatuur*Absolute temperatuur 2)/(Absolute temperatuur 2-Absolute temperatuur))

Enthalpie van chemische reactie met behulp van evenwichtsconstanten

Gaan Enthalpie van reactie = -(log10(Evenwichtsconstante 2/Evenwichtsconstante 1)*[R]*((Absolute temperatuur*Absolute temperatuur 2)/(Absolute temperatuur-Absolute temperatuur 2)))

Evenwichtsconstante bij temperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur 2))

Evenwichtsconstante bij temperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Evenwichtsconstante met behulp van Arrhenius-vergelijking

Gaan Evenwichtsconstante = (Voorwaartse pre-exponentiële factor/Achterwaartse Pre-exponentiële factor)*exp((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/([R]*Absolute temperatuur))

Evenwichtsconstante 2 met behulp van activeringsenergie van reactie

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp(((Activeringsenergie achteruit-Activering Energie Vooruit)/[R])*((1/Absolute temperatuur 2)-(1/Absolute temperatuur)))

Evenwichtsconstante 2 met behulp van reactie-enthalpie

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((-(Enthalpie van reactie/[R]))*((1/Absolute temperatuur 2)-(1/Absolute temperatuur)))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking voor achterwaartse reactie

Gaan Achterwaartse Pre-exponentiële factor = Achterwaartse reactiesnelheid constant/exp(-(Activeringsenergie achteruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking voor achterwaartse vergelijking

Gaan Achterwaartse reactiesnelheid constant = Achterwaartse Pre-exponentiële factor*exp(-(Activeringsenergie achteruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking voor voorwaartse reactie

Gaan Voorwaartse pre-exponentiële factor = Voorwaartse reactiesnelheid constant/exp(-(Activering Energie Vooruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking voor voorwaartse reactie

Gaan Voorwaartse reactiesnelheid constant = Voorwaartse pre-exponentiële factor*exp(-(Activering Energie Vooruit/([R]*Absolute temperatuur)))

Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante = Pre-exponentiële factor*(exp(-(Activeringsenergie/([R]*Absolute temperatuur))))

Pre-exponentiële factor in Arrhenius-vergelijking

Gaan Pre-exponentiële factor = Tariefconstante/exp(-(Activeringsenergie/([R]*Absolute temperatuur)))

Activeringsenergie voor achterwaartse reactie

Gaan Activeringsenergie achteruit = Activering Energie Vooruit-Enthalpie van reactie

Activeringsenergie voor voorwaartse reactie

Gaan Activering Energie Vooruit = Enthalpie van reactie+Activeringsenergie achteruit

Enthalpie van chemische reactie

Gaan Enthalpie van reactie = Activering Energie Vooruit-Activeringsenergie achteruit

Activeringsenergie voor voorwaartse reactie Formule

Activering Energie Vooruit = Enthalpie van reactie+Activeringsenergie achteruit
E_af = ΔH+E_ab

Wat bedoel je met activeringsenergie?

Activeringsenergie, in de chemie, de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie of fysiek transport kunnen ondergaan. In de overgangstoestandstheorie is de activeringsenergie het verschil in energie-inhoud tussen atomen of moleculen in een geactiveerde of overgangstoestandconfiguratie en de overeenkomstige atomen en moleculen in hun oorspronkelijke configuratie. De activeringsenergie wordt meestal weergegeven door het symbool Ea in wiskundige uitdrukkingen voor grootheden als de reactiesnelheidsconstante, k.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!