Afinidad electrónica en mole KJ Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Afinidad electrónica en KJmole = (electronegatividad*544)-Energía de ionización en KJmole
EAKJmole = (EN*544)-IEKJmole
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Afinidad electrónica en KJmole - (Medido en Joule por mole) - La afinidad electrónica en KJmol se define como la cantidad de energía liberada cuando un electrón se une a un átomo o molécula neutra en estado gaseoso para formar un ion negativo.
electronegatividad - (Medido en Joule) - La electronegatividad es la medida de la tendencia de un átomo a atraer un par compartido de electrones (o densidad electrónica).
Energía de ionización en KJmole - (Medido en Joule por mole) - La energía de ionización en KJmol es la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido de un átomo o molécula gaseosa neutra aislada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
electronegatividad: 98 Joule --> 98 Joule No se requiere conversión
Energía de ionización en KJmole: 9.56 KiloJule por Mole --> 9560 Joule por mole (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
EAKJmole = (EN*544)-IEKJmole --> (98*544)-9560
Evaluar ... ...
EAKJmole = 43752
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
43752 Joule por mole -->43.752 KiloJule por Mole (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
43.752 KiloJule por Mole <-- Afinidad electrónica en KJmole
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
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Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

19 Tabla periódica y periodicidad Calculadoras

Longitud de onda de los rayos X característicos
Vamos Longitud de onda de rayos X = [c]/((Constante de proporcionalidad de Moseley^2)*((Número atómico-Constante de blindaje)^2))
Frecuencia de rayos X característicos
Vamos Frecuencia de rayos X = (Constante de proporcionalidad de Moseley^2)*((Número atómico-Constante de blindaje)^2)
Energía de enlace de los elementos A y B
Vamos Energía de enlace en Kcal por mol = ((Electronegatividad del elemento A-Electronegatividad del elemento B)/0.208)^2
Energía de ionización en mole KJ
Vamos Energía de ionización en KJmole = (electronegatividad*544)-Afinidad electrónica en KJmole
Afinidad electrónica en mole KJ
Vamos Afinidad electrónica en KJmole = (electronegatividad*544)-Energía de ionización en KJmole
Radio iónico del elemento
Vamos Radio iónico = sqrt(Carga iónica/Poder de polarización)
Energía de ionización dada electronegatividad
Vamos Energía de ionización = (electronegatividad*5.6)-Afinidad electronica
Carga iónica del elemento
Vamos Carga iónica = Poder de polarización*(Radio iónico^2)
Poder de polarización
Vamos Poder de polarización = Carga iónica/(Radio iónico^2)
Radio atómico dado el volumen atómico
Vamos Radio atómico = ((Volumen atómico*3)/(4*pi))^(1/3)
Volumen atómico
Vamos Volumen atómico = (4/3)*pi*(Radio atómico^3)
Electronegatividad de Pauling dada la electronegatividad de Mulliken
Vamos Electronegatividad de Pauling = Electronegatividad de Mulliken/2.8
Relación entre la electronegatividad de Mulliken y Pauling
Vamos Electronegatividad de Mulliken = Electronegatividad de Pauling*2.8
Distancia entre dos átomos de moléculas diferentes.
Vamos Distancia entre dos moléculas = 2*Radio de Vander Waal
Radio de Vander Waal
Vamos Radio de Vander Waal = Distancia entre dos moléculas/2
Distancia entre dos átomos enlazados covalentemente
Vamos Distancia entre átomos covalentes = 2*Radio covalente
Radio covalente
Vamos Radio covalente = Distancia entre átomos covalentes/2
Distancia entre dos átomos de metal
Vamos Distancia entre dos átomos = 2*Radio de cristal
Radio de cristal
Vamos Radio de cristal = Distancia entre dos átomos/2

Afinidad electrónica en mole KJ Fórmula

Afinidad electrónica en KJmole = (electronegatividad*544)-Energía de ionización en KJmole
EAKJmole = (EN*544)-IEKJmole

¿En qué se diferencia la electronegatividad de la afinidad electrónica?

La electronegatividad se define como una propiedad química que decide la propensión de un átomo a atraer un electrón. En el año 1932, Linus Pauling propuso el concepto de electronegatividad. La afinidad electrónica se define como la cantidad de energía liberada cuando una molécula o un átomo neutro adquiere un electrón del exterior. Esta propiedad es un valor fijo y medible.

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