Calculadora Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas

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✖La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.ⓘ Constante de equilibrio 2 [K₂]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.ⓘ Constante de equilibrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%
✖La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.ⓘ Temperatura absoluta 2 [T₂]			+10% -10%

✖La entalpía de reacción es la diferencia de entalpía entre productos y reactivos.ⓘ Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas [ΔH]

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Fórmula

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Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas

Fórmula

`"ΔH" = log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*(2.303*"[R]")*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"2"}-"T"_{"abs"}))`

Ejemplo

`"9.658192KJ/mol"=log10("0.0431"/"0.0260")*(2.303*"[R]")*(("273.15K"*"310K")/("310K"-"273.15K"))`

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Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía de reacción = log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta))
ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Entalpía de reacción - (Medido en Joule por mole) - La entalpía de reacción es la diferencia de entalpía entre productos y reactivos.
Constante de equilibrio 2 - La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.
Constante de equilibrio 1 - La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.
Temperatura absoluta - (Medido en Kelvin) - La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.
Temperatura absoluta 2 - (Medido en Kelvin) - La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de equilibrio 2: 0.0431 --> No se requiere conversión
Constante de equilibrio 1: 0.026 --> No se requiere conversión
Temperatura absoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura absoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH = log10(K₂/K₁)*(2.303*[R])*((T_abs*T₂)/(T₂-T_abs)) --> log10(0.0431/0.026)*(2.303*[R])*((273.15*310)/(310-273.15))

Evaluar ... ...

ΔH = 9658.19154673446

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

9658.19154673446 Joule por mole -->9.65819154673446 KiloJule por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

9.65819154673446 ≈ 9.658192 KiloJule por Mole <-- Entalpía de reacción

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 20 Ecuación de Arrhenius Calculadoras

Factor preexponencial para reacción hacia atrás utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor preexponencial hacia atrás = ((Factor preexponencial directo*Constante de velocidad de reacción hacia atrás)/Constante de velocidad de reacción directa)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de velocidad de reacción hacia atrás utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = (Constante de velocidad de reacción directa*Factor preexponencial hacia atrás)/(Factor preexponencial directo*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial para la reacción directa utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor preexponencial directo = (Constante de velocidad de reacción directa*Factor preexponencial hacia atrás)/(Constante de velocidad de reacción hacia atrás*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta)))

Constante de velocidad de reacción directa utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = ((Factor preexponencial directo*Constante de velocidad de reacción hacia atrás)/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas

Vamos Entalpía de reacción = log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta))

Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

Vamos Entalpía de reacción = -(log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2)))

Constante de equilibrio a temperatura T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta 2))

Constante de equilibrio a temperatura T1

Vamos Constante de equilibrio 1 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de equilibrio usando la ecuación de Arrhenius

Vamos Equilibrio constante = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp(((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/[R])*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Constante de equilibrio 2 usando la entalpía de reacción

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp((-(Entalpía de reacción/[R]))*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción hacia atrás

Vamos Factor preexponencial hacia atrás = Constante de velocidad de reacción hacia atrás/exp(-(Energía de activación al revés/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius para ecuación hacia atrás

Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = Factor preexponencial hacia atrás*exp(-(Energía de activación al revés/([R]*Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción directa

Vamos Factor preexponencial directo = Constante de velocidad de reacción directa/exp(-(Reenvío de energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius para la reacción directa

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = Factor preexponencial directo*exp(-(Reenvío de energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius

Vamos Tarifa constante = Factor Pre-Exponencial*(exp(-(Energía de activación/([R]*Temperatura absoluta))))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor Pre-Exponencial = Tarifa constante/exp(-(Energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Energía de activación para la reacción directa

Vamos Reenvío de energía de activación = Entalpía de reacción+Energía de activación al revés

Energía de activación para la reacción inversa

Vamos Energía de activación al revés = Reenvío de energía de activación-Entalpía de reacción

Entalpía de reacción química

Vamos Entalpía de reacción = Reenvío de energía de activación-Energía de activación al revés

Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas Fórmula

¿A qué te refieres con energía de activación?

Energía de activación, en química, la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que pueden sufrir transformación química o transporte físico. En la teoría del estado de transición, la energía de activación es la diferencia en el contenido de energía entre átomos o moléculas en una configuración activada o en estado de transición y los correspondientes átomos y moléculas en su configuración inicial. La energía de activación suele estar representada por el símbolo Ea en expresiones matemáticas para cantidades tales como la constante de velocidad de reacción, k.

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