Calculadora Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

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✖La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para la reacción de primer orden [k_first]

+10%

-10%

✖El medio tiempo de la reacción es el tiempo en el que la concentración del reactivo es exactamente la mitad de la concentración inicial.ⓘ Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden [t_1/2]

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Fórmula

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Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

Fórmula

`"t"_{"1/2"} = 0.693/"k"_{"first"}`

Ejemplo

`"1.33269s"=0.693/"0.520001s⁻¹"`

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Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden
t_1/2 = 0.693/k_first
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Medio tiempo - (Medido en Segundo) - El medio tiempo de la reacción es el tiempo en el que la concentración del reactivo es exactamente la mitad de la concentración inicial.
Constante de velocidad para la reacción de primer orden - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para la reacción de primer orden se define como la velocidad de la reacción dividida por la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de velocidad para la reacción de primer orden: 0.520001 1 por segundo --> 0.520001 1 por segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

t_1/2 = 0.693/k_first --> 0.693/0.520001

Evaluar ... ...

t_1/2 = 1.33268974482741

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.33268974482741 Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.33268974482741 ≈ 1.33269 Segundo <-- Medio tiempo

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 18 Reacción de primer orden Calculadoras

Representación gráfica del tiempo de finalización

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden)-(2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Concentración en el Tiempo t)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de primer orden = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)))

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Energía de activación para reacción de primer orden

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius/Constante de velocidad para la reacción de primer orden))

Tiempo de finalización para el primer orden dada la constante de velocidad y la concentración inicial

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tasa constante de reacción de primer orden usando logaritmo en base 10

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/Tiempo para completar*log10(Concentración inicial para reacción de primer orden/Concentración en el Tiempo t)

Tiempo para completar la reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = 2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden*log10(Concentración inicial del reactivo A/Concentración en el Tiempo t del Reactivo A)

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = (2.303/Tiempo para completar)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de primer orden

Vamos Tiempo para completar = (2.303/Constante de velocidad para la reacción de primer orden)*log10(Volumen de reactivo inicial/Volumen en el tiempo t)

Tiempo de relajación de primer orden reversible

Vamos Tiempo de relajación de primer orden reversible = 1/(Constante de tasa de avance+Constante de tasa de primer orden hacia atrás)

Cuarto de vida de reacción de primer orden

Vamos Cuarto de vida de reacción de primer orden = ln(4)/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden

Vamos Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante en medio tiempo para reacción de primer orden

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 0.693/Medio tiempo

Tiempo promedio de finalización para la reacción de primer orden

Vamos Tiempo promedio = 1/Constante de velocidad para la reacción de primer orden

Tasa constante dado el tiempo promedio

Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 1/Tiempo promedio

Medio tiempo para completar el tiempo promedio dado

Vamos Medio tiempo = Tiempo promedio/1.44

Tiempo promedio de finalización dado medio tiempo

Vamos Tiempo promedio = 1.44*Medio tiempo

Finalización de la mitad del tiempo de la reacción de primer orden Fórmula

Medio tiempo = 0.693/Constante de velocidad para la reacción de primer orden
t_1/2 = 0.693/k_first

¿La reacción de primer orden?

En la reacción de primer orden, la velocidad de reacción es proporcional a la primera potencia de la concentración del reactivo. La concentración del reactivo en la reacción de primer orden disminuye exponencialmente con el tiempo.

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