Calculadora A a Z
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✖
El cambio en la energía térmica es la suma de todas estas energías térmicas y es la energía total que la sustancia gana o pierde.
ⓘ
Cambio en la energía térmica [Q
d
]
Attojulio
Miles de millones de barriles equivalentes de petróleo
Unidad térmica británica (IT)
Unidad térmica británica (th)
Calorías (IT)
Calorías (nutricionales)
Caloría (th)
centijoule
CHU
decajulio
decijulio
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Electron-Voltio
Erg
Exajulio
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gigahercios
gigajulio
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Hartree Energía
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Hora de caballos de fuerza
Pulgada-Libra
Joule
Kelvin
Kilocaloría (IT)
Kilocaloría (th)
Kiloelectronvoltio
Kilogramo
Kilogramo de TNT
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kilojulio
Kilopond Metro
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Mega Btu (TI)
Megaelectrón-voltio
megajulio
Megatón de TNT
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milijulio
MMBTU (IT)
nanojulio
Metro de Newton
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Picojulio
Planck Energía
Pie de libra-fuerza
Libra-Fuerza Pulgada
Rydberg Constant
Terahercios
Terajulio
termia (CE)
Terma (Reino Unido)
terma (Estados Unidos)
Tonelada (Explosivos)
Tonelada-Hora (Refrigeración)
tonelada equivalente de petróleo
Unidad de masa atómica unificada
Vatio-Hora
Vatio-Segundo
+10%
-10%
✖
Cambio de temperatura significa restar la temperatura final de la temperatura inicial para encontrar la diferencia.
ⓘ
Cambio de temperatura [dT]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
newton
Ranking
Reaumur
Romero
Triple punto de agua
+10%
-10%
✖
La capacidad calorífica del sistema se define como la cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una determinada cantidad de materia en un grado Celsius.
ⓘ
Capacidad calorífica en termodinámica [Q
cap
]
Joule por Celsius
julio por centikelvin
Joule por Fahrenheit
Joule por Kelvin
Joule por Kilokelvin
Joule por Megakelvin
Joule por Newton
Joule por Rankine
Joule por Reaumur
Joule por Romer
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Pasos
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Fórmula
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Capacidad calorífica en termodinámica
Fórmula
`"Q"_{"cap"} = "Q"_{"d"}/"dT"`
Ejemplo
`"2.5J/K"="50J"/"20K"`
Calculadora
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Descargar Química Fórmula PDF
Capacidad calorífica en termodinámica Solución
PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Capacidad calorífica del sistema
=
Cambio en la energía térmica
/
Cambio de temperatura
Q
cap
=
Q
d
/
dT
Esta fórmula usa
3
Variables
Variables utilizadas
Capacidad calorífica del sistema
-
(Medido en Joule por Kelvin)
- La capacidad calorífica del sistema se define como la cantidad de energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una determinada cantidad de materia en un grado Celsius.
Cambio en la energía térmica
-
(Medido en Joule)
- El cambio en la energía térmica es la suma de todas estas energías térmicas y es la energía total que la sustancia gana o pierde.
Cambio de temperatura
-
(Medido en Kelvin)
- Cambio de temperatura significa restar la temperatura final de la temperatura inicial para encontrar la diferencia.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Cambio en la energía térmica:
50 Joule --> 50 Joule No se requiere conversión
Cambio de temperatura:
20 Kelvin --> 20 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Q
cap
= Q
d
/dT -->
50/20
Evaluar ... ...
Q
cap
= 2.5
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2.5 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2.5 Joule por Kelvin
<--
Capacidad calorífica del sistema
(Cálculo completado en 00.004 segundos)
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Termodinámica de primer orden
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Capacidad calorífica en termodinámica
Créditos
Creado por
Torsha_Paul
Universidad de Calcuta
(CU)
,
Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por
Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales
(NUJS)
,
Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
<
25 Termodinámica de primer orden Calculadoras
Compresión isotérmica
Vamos
Trabajo realizado en compresión isotérmica
= -
Número de moles dados KE
*8.314*
Baja temperatura
*
ln
(
Volumen inicial
/
Volumen finalmente
)
Expansión isotérmica
Vamos
Trabajo realizado en expansión isotérmica.
= -
Número de moles dados KE
*8.314*
Alta temperatura
*
ln
(
Volumen finalmente
/
Volumen inicial
)
Trabajo realizado por el sistema en proceso isotérmico
Vamos
Trabajo realizado por el sistema
= -
Número de moles dados KE
*8.314*
Temperatura dada RP
*
ln
(
Volumen finalmente
/
Volumen inicial
)
Coeficiente de rendimiento del refrigerador dada la energía
Vamos
Coeficiente de rendimiento del refrigerador
=
sumidero de energía
/(
Energía del sistema
-
sumidero de energía
)
Compresión adiabática
Vamos
Trabajo realizado por el sistema
= 8.314*(
Baja temperatura
-
Alta temperatura
)/(
Coeficiente adiabático
-1)
Expansión adiabática
Vamos
Trabajo realizado por el sistema
= 8.314*(
Alta temperatura
-
Baja temperatura
)/(
Coeficiente adiabático
-1)
Coeficiente de rendimiento para refrigeración
Vamos
Coeficiente de rendimiento
=
Baja temperatura
/(
Alta temperatura
-
Baja temperatura
)
Cambio de energía interna dado Cv
Vamos
Cambio en la energía interna del sistema
=
Capacidad calorífica a volumen constante
*
Cambio de temperatura
Capacidad calorífica específica en termodinámica
Vamos
Capacidad calorífica específica en termodinámica
=
Cambio en la energía térmica
/
Masa de la sustancia
Cambio de entalpía dado Cp
Vamos
Cambio de entalpía en el sistema
=
Capacidad calorífica a presión constante
*
Cambio de temperatura
Energía interna utilizando energía de equipartición
Vamos
Energía interna utilizando energía de equipartición
= 1/2*
[BoltZ]
*
Temperatura del gas
Energía térmica dada la energía interna.
Vamos
Cambio en la energía térmica
=
Energía Interna del Sistema
+(
Trabajo realizado dado IE
)
Energía interna del sistema
Vamos
Energía Interna del Sistema
=
Cambio en la energía térmica
-(
Trabajo realizado dado IE
)
Energía térmica dada la capacidad calorífica
Vamos
Cambio en la energía térmica
=
Capacidad calorífica del sistema
*
Cambio de temperatura
Capacidad calorífica en termodinámica
Vamos
Capacidad calorífica del sistema
=
Cambio en la energía térmica
/
Cambio de temperatura
Trabajo realizado dada la energía interna
Vamos
Trabajo realizado dado IE
=
Cambio en la energía térmica
-
Energía Interna del Sistema
Trabajo realizado por el sistema en proceso adiabático
Vamos
Trabajo realizado por el sistema
=
Presión externa
*
Pequeño cambio de volumen
Eficiencia del motor de Carnot dada la energía
Vamos
Eficiencia del motor de Carnot
= 1-(
sumidero de energía
/
Energía del sistema
)
Energía interna del sistema triatómico no lineal
Vamos
Energía interna de gases poliatómicos
= 6/2*
[BoltZ]
*
Temperatura dada U
Energía interna del sistema lineal triatómico
Vamos
Energía interna de gases poliatómicos
= 7/2*
[BoltZ]
*
Temperatura dada U
Energía interna del sistema monoatómico
Vamos
Energía interna de gases poliatómicos
= 3/2*
[BoltZ]
*
Temperatura dada U
Energía interna del sistema diatómico
Vamos
Energía interna de gases poliatómicos
= 5/2*
[BoltZ]
*
Temperatura dada U
Eficiencia del motor de Carnot
Vamos
Eficiencia del motor de Carnot
= 1-(
Baja temperatura
/
Alta temperatura
)
Eficiencia del motor térmico
Vamos
Eficiencia del motor térmico
= (
Entrada de calor
/
Salida de calor
)*100
Trabajo realizado en proceso irreversible
Vamos
Trabajo irreversible realizado
= -
Presión externa
*
cambio de volumen
Capacidad calorífica en termodinámica Fórmula
Capacidad calorífica del sistema
=
Cambio en la energía térmica
/
Cambio de temperatura
Q
cap
=
Q
d
/
dT
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