Calculadora Molaridad usando Molalidad

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Términos de concentración

Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración porcentual

Valoración

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molalidad

✖La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.ⓘ densidad del agua [ρ]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖La masa molecular del soluto es la masa molecular del soluto en solución.ⓘ Soluto de masa molecular [M_solute]			+10% -10%

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad usando Molalidad [Mol]

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Fórmula

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Molaridad usando Molalidad

Fórmula

`"Mol" = "ρ"/((1/"m")+("M"_{"solute"}/1000))`

Ejemplo

`"0.033898mol/L"="997g/L"/((1/"0.034mol/kg")+("35g"/1000))`

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Molaridad usando Molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
densidad del agua - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Soluto de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - La masa molecular del soluto es la masa molecular del soluto en solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

densidad del agua: 997 gramo por litro --> 997 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Molalidad: 0.034 Mole/kilogramo --> 0.034 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Soluto de masa molecular: 35 Gramo --> 0.035 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000)) --> 997/((1/0.034)+(0.035/1000))

Evaluar ... ...

Mol = 33.897959661428

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

33.897959661428 Mol por metro cúbico -->0.033897959661428 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.033897959661428 ≈ 0.033898 mol/litro <-- Molaridad

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

< 22 Términos de concentración Calculadoras

Molaridad usando fracción molar

Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Molaridad dada Molalidad de la solución

Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+( Molalidad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar de solvente

Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción molar usando molaridad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto

Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción Molar usando Molalidad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Molaridad usando Molalidad

Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))

Molaridad de la sustancia

Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)

Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente

Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Número de moles de soluto usando molaridad

Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución

Molaridad

Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución

Número de moles de soluto usando molalidad

Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes

Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes

Molaridad dada basicidad y normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad

Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia

Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N

Molaridad dada Acidez y Normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez

Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno

Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2

Fuerza de volumen usando molaridad

Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Molaridad usando Molalidad Fórmula

Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))
Mol = ρ/((1/m)+(M_solute/1000))

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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