Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Velocidad más probable dado RMS = (0.8166*Raíz cuadrática media de velocidad)
Cmp_RMS = (0.8166*CRMS)
Esta fórmula usa 2 Variables
Variables utilizadas
Velocidad más probable dado RMS - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad más probable dado RMS es la velocidad que posee una fracción máxima de moléculas a la misma temperatura.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Cmp_RMS = (0.8166*CRMS) --> (0.8166*10)
Evaluar ... ...
Cmp_RMS = 8.166
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
8.166 Metro por Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
8.166 Metro por Segundo <-- Velocidad más probable dado RMS
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

8 Velocidad más probable del gas Calculadoras

Velocidad más probable del gas dada la presión y el volumen
Vamos Velocidad más probable dados P y V = sqrt((2*Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad más probable del gas dada la presión y el volumen en 2D
Vamos Velocidad más probable dados P y V = sqrt((Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad más probable del gas dada la temperatura
Vamos Velocidad más probable dada T = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Velocidad más probable del gas dada la temperatura en 2D
Vamos Velocidad más probable dada T = sqrt(([R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Velocidad más probable del gas dada la presión y la densidad
Vamos Velocidad más probable dados P y D = sqrt((2*Presión de gas)/densidad del gas)
Velocidad más probable del gas dada la presión y la densidad en 2D
Vamos Velocidad más probable dados P y D = sqrt((Presión de gas)/densidad del gas)
Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS en 2D
Vamos Velocidad más probable dado RMS = (0.7071*Raíz cuadrática media de velocidad)
Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS
Vamos Velocidad más probable dado RMS = (0.8166*Raíz cuadrática media de velocidad)

15 Fórmulas importantes en 1D Calculadoras

Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas en 1D
Vamos Raíz cuadrática media de la velocidad = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)
Presión de gas dada la velocidad y el volumen promedio
Vamos Presión de gas dada AV y V = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Volumen de gas para 1D y 2D)
Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio
Vamos Masa molar dada AV y P = (8*Presión de gas*Volumen de gas)/(pi*((Velocidad promedio de gas)^2))
Masa molar de gas dada la temperatura y la velocidad promedio en 1D
Vamos Masa molar dada AV y T = (pi*[R]*Temperatura del gas)/(2*(Velocidad promedio de gas)^2)
Velocidad más probable del gas dada la presión y el volumen
Vamos Velocidad más probable dados P y V = sqrt((2*Presión de gas*Volumen de gas)/Masa molar)
Velocidad más probable del gas dada la temperatura
Vamos Velocidad más probable dada T = sqrt((2*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar)
Presión de gas dada la velocidad y el volumen más probables
Vamos Presión de gas dada CMS y V = (Masa molar*(Velocidad más probable)^2)/(2*Volumen de gas para 1D y 2D)
Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media en 2D
Vamos Masa molar dada S y V = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Masa molar de gas dada la velocidad y la presión cuadrática media
Vamos Masa molar dada S y V = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables
Vamos Masa molar dada S y P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)
Presión de gas dada velocidad promedio y densidad
Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/8
Masa molar dada Velocidad y temperatura más probables
Vamos Masa molar dada V y P = (2*[R]*Temperatura del gas)/((Velocidad más probable)^2)
Velocidad más probable del gas dada la presión y la densidad
Vamos Velocidad más probable dados P y D = sqrt((2*Presión de gas)/densidad del gas)
Presión de gas dada la velocidad y densidad más probables
Vamos Presión de gas dada CMS y D = (densidad del gas*((Velocidad más probable)^2))/2
Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS
Vamos Velocidad más probable dado RMS = (0.8166*Raíz cuadrática media de velocidad)

Velocidad más probable del gas dada la velocidad RMS Fórmula

Velocidad más probable dado RMS = (0.8166*Raíz cuadrática media de velocidad)
Cmp_RMS = (0.8166*CRMS)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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