Calculadora Coeficiente de la ley de distribución de Nernst

✖La Concentración de Soluto en el Disolvente 1 es la concentración de equilibrio molar del tercer componente en la primera fase.ⓘ Concentración de Soluto en Disolvente 1 [C₁]			+10% -10%
✖La concentración de soluto en el disolvente 2 son las concentraciones de equilibrio molar del tercer componente en la segunda fase.ⓘ Concentración de soluto en solvente 2 [C₂]			+10% -10%

✖El coeficiente de distribución es la concentración de soluto en dos tipos diferentes de solventes.ⓘ Coeficiente de la ley de distribución de Nernst [k]

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Coeficiente de la ley de distribución de Nernst

Fórmula

`"k" = ("C"_{"1"}/"C"_{"2"})`

Ejemplo

`"0.8"=("20mol/L"/"25mol/L")`

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Coeficiente de la ley de distribución de Nernst Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de distribución = (Concentración de Soluto en Disolvente 1/Concentración de soluto en solvente 2)
k = (C₁/C₂)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Coeficiente de distribución - El coeficiente de distribución es la concentración de soluto en dos tipos diferentes de solventes.
Concentración de Soluto en Disolvente 1 - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración de Soluto en el Disolvente 1 es la concentración de equilibrio molar del tercer componente en la primera fase.
Concentración de soluto en solvente 2 - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de soluto en el disolvente 2 son las concentraciones de equilibrio molar del tercer componente en la segunda fase.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración de Soluto en Disolvente 1: 20 mol/litro --> 20000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de soluto en solvente 2: 25 mol/litro --> 25000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k = (C₁/C₂) --> (20000/25000)

Evaluar ... ...

k = 0.8

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.8 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.8 <-- Coeficiente de distribución

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 5 Ecuación de Van Deemter Calculadoras

Resistencia a la transferencia de masa dada la ecuación de Van Deemter

Vamos Resistencia a la transferencia de masa = (Altura de la placa-(Difusión longitudinal/Velocidad media de la fase móvil)-(Difusión de remolinos))/Velocidad media de la fase móvil

Altura teórica de la placa dada la ecuación de Van Deemter

Vamos Altura de la placa = Difusión de remolinos+(Difusión longitudinal/Velocidad media de la fase móvil)+(Resistencia a la transferencia de masa*Velocidad media de la fase móvil)

Difusión longitudinal dada la ecuación de Van Deemter

Vamos Difusión longitudinal = (Altura de la placa-Difusión de remolinos-(Resistencia a la transferencia de masa*Velocidad media de la fase móvil))*Velocidad media de la fase móvil

Eddy Diffusion dada la ecuación de Van Deemter

Vamos Difusión de remolinos = Altura de la placa-(Difusión longitudinal/Velocidad media de la fase móvil)-(Resistencia a la transferencia de masa*Velocidad media de la fase móvil)

Coeficiente de la ley de distribución de Nernst

Vamos Coeficiente de distribución = (Concentración de Soluto en Disolvente 1/Concentración de soluto en solvente 2)

Coeficiente de la ley de distribución de Nernst Fórmula

Coeficiente de distribución = (Concentración de Soluto en Disolvente 1/Concentración de soluto en solvente 2)
k = (C₁/C₂)

¿Qué es la ley de distribución de Nernst?

Ley que determina la distribución relativa de un componente que es soluble en dos líquidos, siendo estos líquidos inmiscibles o miscibles hasta cierto punto. Esta ley es una de las leyes que se aplican a las soluciones diluidas ideales. Fue descubierto por W. Nernst en 1890. La ley de distribución de Nernst establece que, en equilibrio, la relación de las concentraciones de un tercer componente en dos fases líquidas es constante. La ley de distribución de Nernst nos permite determinar las condiciones más favorables para la extracción de sustancias de las soluciones.

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