Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilizadas
pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288
Variables utilizadas
colisión molecular - (Medido en Colisiones por metro cúbico por segundo) - La colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo es la velocidad promedio a la que chocan dos reactivos para un sistema dado.
Diámetro de la molécula A - (Medido en Metro) - El diámetro de la molécula A se define como la cercanía de aproximación para la colisión molecular.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la velocidad colectiva de una colección de partículas gaseosas a una temperatura determinada. Las velocidades promedio de los gases a menudo se expresan como promedios cuadráticos medios.
Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente - (Medido en 1 por metro cúbico) - El número de moléculas de A por unidad de volumen del recipiente se define como el número de moléculas de A presentes en el volumen del recipiente.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Diámetro de la molécula A: 10 Metro --> 10 Metro No se requiere conversión
Velocidad promedio de gas: 500 Metro por Segundo --> 500 Metro por Segundo No se requiere conversión
Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente: 3.4 1 por metro cúbico --> 3.4 1 por metro cúbico No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414 --> (1*pi*((10)^2) *500*((3.4)^2))/1.414
Evaluar ... ...
ZA = 1284187.09602185
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1284187.09602185 Colisiones por metro cúbico por segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1284187.09602185 1.3E+6 Colisiones por metro cúbico por segundo <-- colisión molecular
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Torsha_Paul
Universidad de Calcuta (CU), Calcuta
¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!
Verificada por Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

4 Teoría de la colisión Calculadoras

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre A y B
Vamos Número de colisión entre A y B = (pi*((Proximidad de Aproximación para Colisión)^2)*Colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Masa reducida))^1/2))
Relación de factor preexponencial
Vamos Razón de Factor Pre Exponencial = (((Diámetro de colisión 1)^2)*(sqrt(Masa reducida 2)))/(((Diámetro de colisión 2)^2)*(sqrt(Masa Reducida 1)))
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula
Vamos colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular
Vamos Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

8 Teoría de Colisiones y Reacciones en Cadena Calculadoras

Concentración de radicales en reacciones en cadena no estacionarias
Vamos Concentración de Radical dado no CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(-Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(Nº de Radicales Formados-1)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))
Concentración de Radical formado durante el Paso de Propagación en Cadena dado kw y kg
Vamos Concentración de Radical dado CP = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa))
Concentración de Radical formado en Reacción en Cadena
Vamos Concentración de Radical dado CR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Constante de velocidad de reacción para el paso de propagación*(1-Nº de Radicales Formados)*Concentración del Reactivo A+Constante de velocidad de reacción para el paso de terminación)
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre A y B
Vamos Número de colisión entre A y B = (pi*((Proximidad de Aproximación para Colisión)^2)*Colisión molecular por unidad de volumen por unidad de tiempo*(((8*[BoltZ]*Temperatura_Cinética)/(pi*Masa reducida))^1/2))
Concentración de radicales en reacciones en cadena estacionarias
Vamos Concentración de Radical dado SCR = (Constante de velocidad de reacción para el paso de iniciación*Concentración del Reactivo A)/(Velocidad constante en la pared+Tasa constante dentro de la fase gaseosa)
Relación de factor preexponencial
Vamos Razón de Factor Pre Exponencial = (((Diámetro de colisión 1)^2)*(sqrt(Masa reducida 2)))/(((Diámetro de colisión 2)^2)*(sqrt(Masa Reducida 1)))
Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula
Vamos colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular
Vamos Relación de dos Velocidad máxima de reacción biomolecular = (Temperatura 1/Temperatura 2)^1/2

Número de colisiones por unidad de volumen por unidad de tiempo entre la misma molécula Fórmula

colisión molecular = (1*pi*((Diámetro de la molécula A)^2) *Velocidad promedio de gas*((Número de moléculas A por unidad de volumen del recipiente)^2))/1.414
ZA = (1*pi*((σ)^2) *Vavg*((N*)^2))/1.414
Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!