Calculadora Número de moles a los que se les da energía cinética

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✖La energía cinética se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa dada desde el reposo hasta su velocidad establecida.ⓘ Energía cinética [KE]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖El número de moles dado KE es el número total de partículas presentes en el recipiente específico.ⓘ Número de moles a los que se les da energía cinética [N_KE]

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Fórmula

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Número de moles a los que se les da energía cinética

Fórmula

`"N"_{"KE"} = (2/3)*("KE"/("[R]"*"T"))`

Ejemplo

`"0.037733"=(2/3)*("40J"/("[R]"*"85K"))`

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Número de moles a los que se les da energía cinética Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de moles dados KE = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Temperatura))
N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Número de moles dados KE - El número de moles dado KE es el número total de partículas presentes en el recipiente específico.
Energía cinética - (Medido en Joule) - La energía cinética se define como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa dada desde el reposo hasta su velocidad establecida.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía cinética: 40 Joule --> 40 Joule No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T)) --> (2/3)*(40/([R]*85))

Evaluar ... ...

N_KE = 0.037732503542816

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.037732503542816 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.037732503542816 ≈ 0.037733 <-- Número de moles dados KE

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Número de moles de gas 1 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Número de moles dados KE de dos gases = (Energía cinética del gas 1/Energía cinética del gas 2)*Número de moles de gas 2*(Temperatura del gas 2/Temperatura del gas 1)

Número de moles de gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

Vamos Número de moles dados KE de dos gases = Número de moles de gas 1*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)*(Temperatura del gas 1/Temperatura del gas 2)

Número de moléculas de gas en la caja 3D dada la presión

Vamos Número de moléculas dadas P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Número de moléculas de gas en la caja 2D dada la presión

Vamos Número de moléculas dadas P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Masa por Molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa de cada molécula de gas en la caja 3D dada la presión

Vamos Masa por molécula dada P = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión

Vamos Masa por molécula dada P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)

Velocidad de la molécula de gas en 1D dada la presión

Vamos Velocidad de la partícula dada P = sqrt((Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/Masa por Molécula)

Velocidad de la molécula de gas dada la fuerza

Vamos Velocidad de la partícula dada F = sqrt((Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/Masa por Molécula)

Fuerza por molécula de gas en la pared de la caja

Vamos Fuerza en una pared = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Longitud de la sección rectangular

Masa de molécula de gas dada fuerza

Vamos Masa por molécula dada F = (Fuerza*Longitud de la sección rectangular)/((Velocidad de partícula)^2)

Volumen de caja con molécula de gas a presión

Vamos Volumen de caja rectangular dado P = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Presión de gas

Masa de molécula de gas en 1D dada Presión

Vamos Masa por molécula dada P = (Presión de gas*Volumen de caja rectangular)/(Velocidad de partícula)^2

Presión ejercida por una sola molécula de gas en 1D

Vamos Presión de Gas en 1D = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Volumen de caja rectangular

Longitud de la caja dada Fuerza

Vamos Longitud de la caja rectangular = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Fuerza

Número de moles a los que se les da energía cinética

Vamos Número de moles dados KE = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Temperatura))

Velocidad de partícula en caja 3D

Vamos Velocidad de partícula dada en 3D = (2*Longitud de la sección rectangular)/Tiempo entre colisión

Longitud de la Caja Rectangular dado el Tiempo de Colisión

Vamos Longitud de la caja rectangular dada T = (Tiempo entre colisión*Velocidad de partícula)/2

Tiempo entre colisiones de partículas y paredes

Vamos Tiempo de colisión = (2*Longitud de la sección rectangular)/Velocidad de partícula

Número de moles a los que se les da energía cinética Fórmula

Número de moles dados KE = (2/3)*(Energía cinética/([R]*Temperatura))
N_KE = (2/3)*(KE/([R]*T))

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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