Número de moles de soluto usando molaridad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución
nacid/base = Mol*V
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Número de moles de ácido o base - Número de moles de ácido o base agregados en la solución para cambiar el valor de pH.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Volumen de solución - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de solución da el volumen de la solución en litros.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Volumen de solución: 450 Litro --> 0.45 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
nacid/base = Mol*V --> 55500*0.45
Evaluar ... ...
nacid/base = 24975
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
24975 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
24975 <-- Número de moles de ácido o base
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Anirudh Singh
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur
¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Urvi Rathod
Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

22 Términos de concentración Calculadoras

Molaridad usando fracción molar
Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)
Fracción molar de soluto dada la molaridad
Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))
Molaridad dada Molalidad de la solución
Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+( Molalidad*Masa molar of Soluto))
Fracción molar de solvente
Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
Fracción molar usando molaridad
Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)
Fracción molar de soluto
Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)
Fracción Molar usando Molalidad
Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)
Fracción molar del componente 1 en solución binaria
Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)
Molaridad usando Molalidad
Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))
Molaridad de la sustancia
Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)
Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente
Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)
Fracción molar de solvente dada la molalidad
Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))
Número de moles de soluto usando molaridad
Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución
Molaridad
Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución
Número de moles de soluto usando molalidad
Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente
Masa de solvente usando molalidad
Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad
Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes
Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes
Molaridad dada basicidad y normalidad
Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad
Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia
Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N
Molaridad dada Acidez y Normalidad
Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez
Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno
Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2
Fuerza de volumen usando molaridad
Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Número de moles de soluto usando molaridad Fórmula

Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución
nacid/base = Mol*V

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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