Número de orbitales del número cuántico magnético en el nivel de energía principal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Número total de orbitales = (Número de órbitas^2)
t = (norbit^2)
Esta fórmula usa 2 Variables
Variables utilizadas
Número total de orbitales - Número total de orbitales es el número máximo de orbitales presentes en un átomo donde giran los electrones.
Número de órbitas - Número de órbitas es el nivel de energía de los electrones que giran en una órbita particular.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Número de órbitas: 6 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
t = (norbit^2) --> (6^2)
Evaluar ... ...
t = 36
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
36 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
36 <-- Número total de orbitales
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

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Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
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Verificada por Pragati Jaju
Colegio de Ingenieria (COEP), Pune
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22 Ecuación de onda de Schrodinger Calculadoras

Ángulo entre el momento angular orbital y el eje z
​ Vamos theta = acos(Número cuántico magnético/(sqrt(Número cuántico azimutal*(Número cuántico azimutal+1))))
Número cuántico magnético dado el momento angular orbital
​ Vamos Número cuántico magnético = cos(theta)*sqrt(Número cuántico azimutal*(Número cuántico azimutal+1))
Momento angular orbital
​ Vamos Momento angular = sqrt(Número cuántico azimutal*(Número cuántico azimutal+1))*[hP]/(2*pi)
Momento angular de giro
​ Vamos Momento angular = sqrt(Número cuántico de giro*(Número cuántico de giro+1))*[hP]/(2*pi)
Ángulo entre el momento angular y el momento a lo largo del eje z
​ Vamos theta = acos(Momento angular a lo largo del eje z/Cuantización del momento angular)
Relación entre el momento angular magnético y el momento angular orbital
​ Vamos Momento angular a lo largo del eje z = Cuantización del momento angular*cos(theta)
Momento angular cuántico magnético
​ Vamos Momento angular a lo largo del eje z = (Número cuántico magnético*[hP])/(2*pi)
Giro solo momento magnético
​ Vamos Momento magnético = sqrt((4*Número cuántico de giro)*(Número cuántico de giro+1))
Momento magnético
​ Vamos Momento magnético = sqrt(Número cuántico*(Número cuántico+2))*1.7
Momento angular utilizando el número cuántico
​ Vamos Momento angular = (Número cuántico*[hP])/(2*pi)
Intercambio de energía
​ Vamos Intercambio de energía = (Número de electrones*(Número de electrones-1))/2
Número de nodos esféricos
​ Vamos Número de nodos = Número cuántico-Número cuántico azimutal-1
Número de picos obtenidos en la curva
​ Vamos Número de picos = Número cuántico-Número cuántico azimutal
Energía del electrón por número cuántico principal
​ Vamos Energía = Número cuántico+Número cuántico azimutal
Número de orbitales en la capa secundaria del número cuántico magnético
​ Vamos Número total de orbitales = (2*Número cuántico azimutal)+1
Valor numérico cuántico magnético total
​ Vamos Número cuántico magnético = (2*Número cuántico azimutal)+1
Número máximo de electrones en la subcapa del número cuántico magnético
​ Vamos Número de electrones = 2*((2*Número cuántico azimutal)+1)
Multiplicidad de giros
​ Vamos Multiplicidad de giros = (2*Número cuántico de giro)+1
Número de orbitales del número cuántico magnético en el nivel de energía principal
​ Vamos Número total de orbitales = (Número de órbitas^2)
Número total de orbitales del número cuántico principal
​ Vamos Número total de orbitales = (Número de órbitas^2)
Número máximo de electrones en órbita del número cuántico principal
​ Vamos Número de electrones = 2*(Número de órbitas^2)
Número total de nodos
​ Vamos Número de nodos = Número cuántico-1

Número de orbitales del número cuántico magnético en el nivel de energía principal Fórmula

Número total de orbitales = (Número de órbitas^2)
t = (norbit^2)

¿Qué es el número cuántico?

El número cuántico es el conjunto de números que se utilizan para describir la posición y la energía del electrón en un átomo y se denominan números cuánticos. Hay cuatro números cuánticos, a saber, números cuánticos principales, azimutales, magnéticos y de espín. Los valores de las cantidades conservadas de un sistema cuántico están dados por números cuánticos. Un electrón en un átomo o ion tiene cuatro números cuánticos para describir su estado y dar soluciones a la ecuación de onda de Schrödinger para el átomo de hidrógeno.

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