Calculadora Presión de gas dada la densidad y la velocidad cuadrática media raíz

✖La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.ⓘ densidad del gas [ρ_gas]			+10% -10%
✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Raíz cuadrática media de velocidad [C_RMS]			+10% -10%

✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas dada la densidad y la velocidad cuadrática media raíz [P_gas]

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Presión de gas dada la densidad y la velocidad cuadrática media raíz

Fórmula

`"P"_{"gas"} = (1/3)*("ρ"_{"gas"}*(("C"_{"RMS"})^2))`

Ejemplo

`"0.042667Pa"=(1/3)*("0.00128kg/m³"*(("10m/s")^2))`

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Presión de gas dada la densidad y la velocidad cuadrática media raíz Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión de gas = (1/3)*(densidad del gas*((Raíz cuadrática media de velocidad)^2))
P_gas = (1/3)*(ρ_gas*((C_RMS)^2))
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
densidad del gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en condiciones específicas de temperatura y presión.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

densidad del gas: 0.00128 Kilogramo por metro cúbico --> 0.00128 Kilogramo por metro cúbico No se requiere conversión
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_gas = (1/3)*(ρ_gas*((C_RMS)^2)) --> (1/3)*(0.00128*((10)^2))

Evaluar ... ...

P_gas = 0.0426666666666667

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0426666666666667 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.0426666666666667 ≈ 0.042667 Pascal <-- Presión de gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Vamos Presión de gas = ((Número de moléculas*Masa de cada molécula*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)/Volumen de gas)

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Vamos Presión de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(3*Volumen de gas)

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Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/pi

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Vamos Presión de gas dada AV y D = (densidad del gas*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/8

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Vamos Presión de gas = ((Raíz cuadrática media de velocidad)^2)*Masa molar/(Volumen de gas)

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Vamos Presión de gas = (1/2)*(densidad del gas*((Raíz cuadrática media de velocidad)^2))

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Vamos Presión de gas = (1/3)*(densidad del gas*((Raíz cuadrática media de velocidad)^2))

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Presión de gas dada la densidad y la velocidad cuadrática media raíz Fórmula

Presión de gas = (1/3)*(densidad del gas*((Raíz cuadrática media de velocidad)^2))
P_gas = (1/3)*(ρ_gas*((C_RMS)^2))

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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