Calculadora Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial

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Densidad de vapor en equilibrio

Grado de disociación

✖La densidad de vapor inicial es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas iniciales de la reacción.ⓘ Densidad de vapor inicial [D]

+10%

-10%

✖Peso Molecular Teórico es la masa de la sustancia durante la reacción química que es el valor teórico obtenido.ⓘ Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial [m_theoretical]

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Fórmula

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Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial

Fórmula

`"m"_{"theoretical"} = "D"*2`

Ejemplo

`"500000g"="250"*2`

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Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Peso Molecular Teórico = Densidad de vapor inicial*2
m_theoretical = D*2
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Peso Molecular Teórico - (Medido en Kilogramo) - Peso Molecular Teórico es la masa de la sustancia durante la reacción química que es el valor teórico obtenido.
Densidad de vapor inicial - La densidad de vapor inicial es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas iniciales de la reacción.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Densidad de vapor inicial: 250 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m_theoretical = D*2 --> 250*2

Evaluar ... ...

m_theoretical = 500

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

500 Kilogramo -->500000 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

500000 Gramo <-- Peso Molecular Teórico

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 24 Relación entre densidad de vapor y grado de disociación Calculadoras

Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción

Vamos Densidad de vapor inicial = (Densidad de vapor de equilibrio*Concentración inicial*(1+Grado de disociación))/Concentración inicial

Total de moles en equilibrio dado el número de moles de reacción

Vamos Moles totales en equilibrio = Densidad de vapor de equilibrio*Volumen de solución*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))

Volumen de la mezcla de equilibrio de las sustancias A y B

Vamos Volumen en equilibrio = (1+Grado de disociación*(Número de productos de moles en equilibrio-1))*Volumen de solución

Moles totales en equilibrio

Vamos Moles totales en equilibrio = (Densidad de vapor inicial*Número inicial de moles)/Densidad de vapor de equilibrio

Densidad de vapor inicial

Vamos Densidad de vapor inicial = (Moles totales en equilibrio*Densidad de vapor de equilibrio)/Número inicial de moles

Moles totales iniciales

Vamos Número inicial de moles = (Moles totales en equilibrio*Densidad de vapor de equilibrio)/Densidad de vapor inicial

Densidad de vapor inicial usando densidad de vapor en equilibrio y número de moles

Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))

Moles totales iniciales usando moles totales en equilibrio y número de moles de reacción

Vamos Número inicial de moles = Moles totales en equilibrio*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))

Moles totales en equilibrio utilizando el número de moles y los moles totales iniciales

Vamos Moles totales en equilibrio = Número inicial de moles/(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))

Densidad de vapor inicial cuando el número de moles de productos en equilibrio es la mitad

Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(2-Grado de disociación)/2

Densidad de vapor inicial cuando el número de moles es 2

Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(Grado de disociación+1)

Densidad de vapor inicial dado el grado de disociación

Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(1+Grado de disociación)

Densidad de vapor inicial dado el factor de Van't Hoff

Vamos Densidad de vapor inicial = Factor de Van't Hoff*Densidad de vapor de equilibrio

Factor de Van't Hoff utilizando densidades de vapor

Vamos Factor de Van't Hoff = Densidad de vapor inicial/Densidad de vapor de equilibrio

Moles totales en equilibrio usando el grado de disociación

Vamos Moles totales en equilibrio = Número inicial de moles*(1+Grado de disociación)

Moles totales iniciales utilizando el grado de disociación

Vamos Número inicial de moles = Moles totales en equilibrio/(1+Grado de disociación)

Número de moles de productos que utilizan el grado de disociación

Vamos Número de moles = ((Número de moles en equilibrio-1)/Grado de disociación)+1

Número de moles de sustancia A y B en equilibrio

Vamos Número de moles en equilibrio = 1+Grado de disociación*(Número de moles-1)

Peso molecular de la sustancia dada la densidad de vapor inicial

Vamos Peso molecular = Densidad de vapor inicial*Volumen de solución

Volumen de solución dado Densidad de vapor inicial

Vamos Volumen de solución = Peso molecular/Densidad de vapor inicial

Densidad de vapor inicial dado el peso molecular

Vamos Densidad de vapor inicial = Peso molecular/Volumen de solución

Peso molecular anormal dada la densidad de vapor en el equilibrio

Vamos Peso molecular anormal = Densidad de vapor de equilibrio*2

Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial

Vamos Peso Molecular Teórico = Densidad de vapor inicial*2

Densidad de vapor inicial dado el peso molecular teórico

Vamos Densidad de vapor inicial = Peso Molecular Teórico/2

Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial Fórmula

Peso Molecular Teórico = Densidad de vapor inicial*2
m_theoretical = D*2

¿Qué es la densidad de vapor?

La densidad de vapor es el peso de un volumen de vapor o gas puro en comparación con un volumen igual de aire seco a la misma temperatura y presión. Se obtiene dividiendo el peso molecular del vapor por el peso molecular medio del aire, por lo que no tiene unidades. También se define como la fracción de moles disociados de 1 mol.

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