Número de onda dado Frecuencia de fotón Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Energía del fotón dado el número de onda = Frecuencia de fotón/[c]
Ewaveno. = νphoton/[c]
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Variables
Constantes utilizadas
[c] - Velocidad de la luz en el vacío Valor tomado como 299792458.0
Variables utilizadas
Energía del fotón dado el número de onda - (Medido en Joule) - La energía del fotón dado el número de onda es la energía transportada por un solo fotón. Se denota por E.
Frecuencia de fotón - (Medido en hercios) - La frecuencia del fotón se define como cuántas longitudes de onda se propaga un fotón cada segundo.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Frecuencia de fotón: 800 hercios --> 800 hercios No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ewaveno. = νphoton/[c] --> 800/[c]
Evaluar ... ...
Ewaveno. = 2.66851276158522E-06
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2.66851276158522E-06 Joule --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2.66851276158522E-06 2.7E-6 Joule <-- Energía del fotón dado el número de onda
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Suman Ray Pramanik
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur
¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

25 Estructura del átomo Calculadoras

Ecuación de Bragg para la longitud de onda de los átomos en Crystal Lattice
Vamos Longitud de onda de rayos X = 2*Espaciado interplanar de cristal*(sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Orden de Difracción
Ecuación de Bragg para la distancia entre los planos de los átomos en la red cristalina
Vamos Espaciado interplanar en nm = (Orden de Difracción*Longitud de onda de rayos X)/(2*sin(Ángulo de cristal de Bragg))
Ecuación de Bragg para el orden de difracción de los átomos en la red cristalina
Vamos Orden de Difracción = (2*Espaciado interplanar en nm*sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Longitud de onda de rayos X
Masa del electrón en movimiento
Vamos Masa del electrón en movimiento = Masa en reposo del electrón/sqrt(1-((Velocidad del electrón/[c])^2))
Energía de Estados Estacionarios
Vamos Energía de Estados Estacionarios = [Rydberg]*((Número atómico^2)/(Número cuántico^2))
Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón
Vamos Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)
Radio de la órbita dado el período de tiempo del electrón
Vamos Radio de órbita = (Período de tiempo de electrón*Velocidad del electrón)/(2*pi)
Radios de estados estacionarios
Vamos Radios de estados estacionarios = [Bohr-r]*((Número cuántico^2)/Número atómico)
Período de tiempo de revolución de electrones
Vamos Período de tiempo de electrón = (2*pi*Radio de órbita)/Velocidad del electrón
Frecuencia orbital dada la velocidad del electrón
Vamos Frecuencia usando energía = Velocidad del electrón/(2*pi*Radio de órbita)
Energía total en electronvoltios
Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Energía en electronvoltios
Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Energía cinética en electronvoltios
Vamos Energía de un átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Radio de la órbita dada la energía potencial del electrón
Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Energía potencial del electrón)
Energía del electrón
Vamos Energía cinética del fotón = 1.085*10^-18*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Número de onda de partículas en movimiento
Vamos Número de onda = Energía del átomo/([hP]*[c])
Energía cinética del electrón
Vamos Energía del átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Radio de la órbita dada la energía cinética del electrón
Vamos Radio de órbita = (Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía cinética)
Radio de la órbita dada la energía total del electrón
Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))
Velocidad angular del electrón
Vamos Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita
Número de masa
Vamos Número de masa = Número de protones+Número de neutrones
Número de neutrones
Vamos Número de neutrones = Número de masa-Número atómico
Carga eléctrica
Vamos Carga eléctrica = Número de electrones*[Charge-e]
Cargo Específico
Vamos Cargo Específico = Cobrar/[Mass-e]
Número de onda de onda electromagnética
Vamos Número de onda = 1/Longitud de onda de onda de luz

Número de onda dado Frecuencia de fotón Fórmula

Energía del fotón dado el número de onda = Frecuencia de fotón/[c]
Ewaveno. = νphoton/[c]

Explique el modelo de Bohr.

El modelo de Bohr describe las propiedades de los electrones atómicos en términos de un conjunto de valores permitidos (posibles). Los átomos absorben o emiten radiación solo cuando los electrones saltan abruptamente entre estados permitidos o estacionarios. El modelo de Bohr puede explicar el espectro lineal del átomo de hidrógeno. La radiación se absorbe cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a una mayor energía; mientras que la radiación se emite cuando se mueve de una órbita superior a una inferior.

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