Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre Calculatrice

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.ⓘ Constante de taux pour la réaction du premier ordre [k_first]

+10%

-10%

✖Le temps moyen est défini comme le taux de changement de concentration par unité de vitesse moyenne de la réaction.ⓘ Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre [t_avg]

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Formule

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Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre

Formule

`"t"_{"avg"} = 1/"k"_{"first"}`

Exemple

`"1.923073s"=1/"0.520001s⁻¹"`

Calculatrice

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Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps moyen = 1/Constante de taux pour la réaction du premier ordre
t_avg = 1/k_first
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Temps moyen - (Mesuré en Deuxième) - Le temps moyen est défini comme le taux de changement de concentration par unité de vitesse moyenne de la réaction.
Constante de taux pour la réaction du premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de taux pour la réaction du premier ordre: 0.520001 1 par seconde --> 0.520001 1 par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_avg = 1/k_first --> 1/0.520001

Évaluer ... ...

t_avg = 1.92307322485918

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.92307322485918 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.92307322485918 ≈ 1.923073 Deuxième <-- Temps moyen

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 18 Réaction de premier ordre Calculatrices

Représentation graphique du temps d'exécution

Aller Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre)-(2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Concentration au temps t)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 1er ordre = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)))

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Énergie d'activation pour la réaction de premier ordre

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius/Constante de taux pour la réaction du premier ordre))

Délai d'exécution pour la première commande en fonction de la constante de débit et de la concentration initiale

Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Constante de vitesse de la réaction de premier ordre en utilisant le logarithme en base 10

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 2.303/Temps de réalisation*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Temps d'achèvement de la réaction de premier ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale du réactif A/Concentration au temps t du réactif A)

Constante de vitesse par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = (2.303/Temps de réalisation)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre

Aller Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)

Temps de relaxation du premier ordre réversible

Aller Temps de relaxation du premier ordre réversible = 1/(Constante de taux à terme+Constante de taux du premier ordre en arrière)

Quart de vie de la réaction de premier ordre

Aller Quart de vie de la réaction de premier ordre = ln(4)/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Taux constant à la mi-temps pour la réaction de premier ordre

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 0.693/Mi-temps

Achèvement à mi-temps de la réaction de premier ordre

Aller Mi-temps = 0.693/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre

Aller Temps moyen = 1/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Constante de vitesse étant donné le temps moyen

Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 1/Temps moyen

Mi-temps pour l'achèvement étant donné le temps moyen

Aller Mi-temps = Temps moyen/1.44

Temps moyen d'achèvement donné Mi-temps

Aller Temps moyen = 1.44*Mi-temps

Temps moyen d'achèvement pour la réaction de premier ordre Formule

Temps moyen = 1/Constante de taux pour la réaction du premier ordre
t_avg = 1/k_first

Qu'est-ce que la réaction de premier ordre?

Dans la réaction de premier ordre, la vitesse de réaction est proportionnelle à la première puissance de la concentration du réactif. La concentration du réactif dans la réaction du premier ordre diminue de façon exponentielle avec le temps.

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