L'ordre de liaison Calculatrice

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Formules importantes de la chimie de base

✖Le nombre d'électrons de liaison est le nombre total d'électrons qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques avec d'autres atomes.ⓘ Nombre d'électrons de liaison [B e^-]			+10% -10%
✖Le nombre d'électrons anti-liants est le nombre d'électrons qui affaiblit la liaison entre deux atomes et contribue à augmenter l'énergie de la molécule par rapport aux atomes séparés.ⓘ Nombre d'électrons anti-liants [A.B e^-]			+10% -10%

✖L'ordre des liaisons est le nombre de liaisons chimiques présentes entre une paire d'atomes.ⓘ L'ordre de liaison [B.O]

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Formule

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L'ordre de liaison

Formule

`"B.O" = (1/2)*("B e"^{"-"}-"A.B e"^{"-"})`

Exemple

`"2"=(1/2)*("8"-"4")`

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L'ordre de liaison Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Ordre d'obligation - L'ordre des liaisons est le nombre de liaisons chimiques présentes entre une paire d'atomes.
Nombre d'électrons de liaison - Le nombre d'électrons de liaison est le nombre total d'électrons qui peuvent participer à la formation de liaisons chimiques avec d'autres atomes.
Nombre d'électrons anti-liants - Le nombre d'électrons anti-liants est le nombre d'électrons qui affaiblit la liaison entre deux atomes et contribue à augmenter l'énergie de la molécule par rapport aux atomes séparés.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre d'électrons de liaison: 8 --> Aucune conversion requise
Nombre d'électrons anti-liants: 4 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-) --> (1/2)*(8-4)

Évaluer ... ...

B.O = 2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2 <-- Ordre d'obligation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

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Vérifié par Himanshi Sharma

Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur

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< 25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne

Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)

Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée

Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)

Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP

Chaleur sensible

Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)

Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Pression de vapeur

Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

Masse atomique relative de l'élément

Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Masse moléculaire relative du composé

Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)

Rendement théorique

Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit

Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

< 9 Formules importantes de la chimie de base Calculatrices

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

L'ordre de liaison Formule

Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)
B.O = (1/2)*(B e^--A.B e^-)

Qu'est-ce que Bond Order?

L'ordre des obligations, tel qu'introduit par Linus Pauling, est défini comme la différence entre le nombre d'obligations et d'anti-obligations. Le nombre de liaisons lui-même est le nombre de paires d'électrons (liaisons) entre une paire d'atomes. Dans la théorie des orbitales moléculaires, l'ordre des liaisons est défini comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons de liaison et le nombre d'électrons anti-adhérents. Cela donne souvent mais pas toujours des résultats similaires pour les obligations proches de leur longueur d'équilibre, mais cela ne fonctionne pas pour les obligations étirées. L'ordre des obligations est également un indice de force de liaison et est également largement utilisé dans la théorie des liaisons de valence. Généralement, plus l'ordre des obligations est élevé, plus le lien est fort.

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