Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires Calculatrice

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✖La constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation est définie comme la constante de vitesse pour la première étape de réaction dans laquelle des espèces intermédiaires hautement réactives comme les radicaux libres, les atomes sont formés.ⓘ Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation [k₁]			+10% -10%
✖La concentration du réactif A est définie comme la concentration de la substance A après réaction pendant un intervalle de temps t donné.ⓘ Concentration du réactif A [[A]]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation est définie comme la constante de vitesse pour l'étape de réaction dans laquelle des intermédiaires hautement réactifs réagissent pour produire des produits ou de nouveaux intermédiaires réactifs.ⓘ Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation [k₂]			+10% -10%
✖Le nombre de radicaux formés est défini comme le nombre total de radicaux formés lors de l'étape de propagation en chaîne d'une réaction en chaîne.ⓘ Nombre de radicaux formés [α]			+10% -10%
✖La constante de vitesse à la paroi est définie comme un coefficient de proportionnalité relatif à la vitesse d'une réaction chimique se produisant à la paroi.ⓘ Taux constant au mur [k_w]			+10% -10%
✖La constante de vitesse dans la phase gazeuse est définie comme un coefficient de proportionnalité relatif à la vitesse d'une réaction chimique se produisant dans la phase gazeuse.ⓘ Constante de vitesse dans la phase gazeuse [k_g]			+10% -10%

✖La concentration de radical donné non CR est définie comme la quantité de radical dans l'étape de propagation de la chaîne.ⓘ Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires [[R]_nonCR]

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Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires

Formule

`""[R]""_{"nonCR"} = ("k"_{"1"}*"[A]")/(-"k"_{"2"}*("α"-1)*"[A]"+("k"_{"w"}+"k"_{"g"}))`

Exemple

`"0.072233M"=("70L/(mol*s)"*"60.5M")/(-"0.00011L/(mol*s)"*("2.5"-1)*"60.5M"+("30.75s⁻¹"+"27.89s⁻¹"))`

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Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration de Radical donnée non CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(-Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(Nombre de radicaux formés-1)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))
[R]_nonCR = (k₁*[A])/(-k₂*(α-1)*[A]+(k_w+k_g))
Cette formule utilise 7 Variables

Variables utilisées

Concentration de Radical donnée non CR - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de radical donné non CR est définie comme la quantité de radical dans l'étape de propagation de la chaîne.
Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation est définie comme la constante de vitesse pour la première étape de réaction dans laquelle des espèces intermédiaires hautement réactives comme les radicaux libres, les atomes sont formés.
Concentration du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif A est définie comme la concentration de la substance A après réaction pendant un intervalle de temps t donné.
Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation est définie comme la constante de vitesse pour l'étape de réaction dans laquelle des intermédiaires hautement réactifs réagissent pour produire des produits ou de nouveaux intermédiaires réactifs.
Nombre de radicaux formés - Le nombre de radicaux formés est défini comme le nombre total de radicaux formés lors de l'étape de propagation en chaîne d'une réaction en chaîne.
Taux constant au mur - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse à la paroi est définie comme un coefficient de proportionnalité relatif à la vitesse d'une réaction chimique se produisant à la paroi.
Constante de vitesse dans la phase gazeuse - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse dans la phase gazeuse est définie comme un coefficient de proportionnalité relatif à la vitesse d'une réaction chimique se produisant dans la phase gazeuse.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation: 70 Litre par Mole Seconde --> 0.07 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du réactif A: 60.5 Molaire (M) --> 60500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation: 0.00011 Litre par Mole Seconde --> 1.1E-07 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de radicaux formés: 2.5 --> Aucune conversion requise
Taux constant au mur: 30.75 1 par seconde --> 30.75 1 par seconde Aucune conversion requise
Constante de vitesse dans la phase gazeuse: 27.89 1 par seconde --> 27.89 1 par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

[R]_nonCR = (k₁*[A])/(-k₂*(α-1)*[A]+(k_w+k_g)) --> (0.07*60500)/(-1.1E-07*(2.5-1)*60500+(30.75+27.89))

Évaluer ... ...

[R]_nonCR = 72.2326238432387

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

72.2326238432387 Mole par mètre cube -->0.0722326238432387 Molaire (M) (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0722326238432387 ≈ 0.072233 Molaire (M) <-- Concentration de Radical donnée non CR

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 4 Réactions en chaîne Calculatrices

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée non CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(-Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(Nombre de radicaux formés-1)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé pendant l'étape de propagation de la chaîne en kw et kg

Aller Concentration de Radical donnée CP = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse))

Concentration de radical formé dans la réaction en chaîne

Aller Concentration de radical donnée CR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Constante de vitesse de réaction pour l'étape de propagation*(1-Nombre de radicaux formés)*Concentration du réactif A+Constante de vitesse de réaction pour l'étape de terminaison)

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne stationnaires

Aller Concentration de Radical donnée SCR = (Constante de vitesse de réaction pour l'étape d'initiation*Concentration du réactif A)/(Taux constant au mur+Constante de vitesse dans la phase gazeuse)

< 8 Théorie des collisions et réactions en chaîne Calculatrices

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne non stationnaires

Concentration de radical formé pendant l'étape de propagation de la chaîne en kw et kg

Concentration de radical formé dans la réaction en chaîne

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre A et B

Aller Nombre de collision entre A et B = (pi*((Proximité de l'approche en cas de collision)^2)*Collision moléculaire par unité de volume par unité de temps*(((8*[BoltZ]*Température_Cinétique)/(pi*Masse réduite))^1/2))

Rapport du facteur pré-exponentiel

Aller Rapport du facteur pré-exponentiel = (((Diamètre de collision 1)^2)*(sqrt(Masse réduite 2)))/(((Diamètre de collision 2)^2)*(sqrt(Masse réduite 1)))

Concentration de radicaux dans les réactions en chaîne stationnaires

Nombre de collisions par unité de volume par unité de temps entre la même molécule

Aller Collision moléculaire = (1*pi*((Diamètre de la molécule A)^2) *Vitesse moyenne du gaz*((Nombre de molécules A par unité de volume de récipient)^2))/1.414

Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire

Aller Rapport de deux taux maximum de réaction biomoléculaire = (Température 1/Température 2)^1/2

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