Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Calculatrice

✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.ⓘ Concentration ionique [C]			+10% -10%

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible [𝝰]

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Formule

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Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Formule

`"𝝰" = sqrt("K"_{"a"}/"C")`

Exemple

`"0.350823"=sqrt("1.6E^-4"/"0.0013mol/L")`

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Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration ionique - (Mesuré en mole / litre) - La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 0.00016 --> Aucune conversion requise
Concentration ionique: 0.0013 mole / litre --> 0.0013 mole / litre Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Évaluer ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.350823207722812 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Degré de dissociation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 7 Degré de dissociation Calculatrices

Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides

Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))

Degré de dissociation de l'acide 2 donné Constante de dissociation des deux acides

Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 2/Constante de dissociation de l'acide 1))

Degré de dissociation de la base 1 donné Constante de dissociation des deux bases

Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de la base 1/Constante de dissociation de la base 2))

Degré de dissociation de la base 2 donné Constante de dissociation des deux bases

Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de la base 2/Constante de dissociation de la base 1))

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Degré de dissociation

Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

< 17 Formules de conductance importantes Calculatrices

Chargez le nombre d'espèces d'ions en utilisant la loi limite de Debey-Huckel

Aller Nombre de charges d'espèces d'ions = (-ln(Coefficient d'activité moyen)/(Debye Huckel limite la constante de la loi*sqrt(Force ionique)))^(1/2)

Constante de la loi limite de Debey-Huckel

Aller Debye Huckel limite la constante de la loi = -(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*sqrt(Force ionique)

Constante de dissociation de l'acide 1 compte tenu du degré de dissociation des deux acides

Aller Constante de dissociation de l'acide 1 = (Constante de dissociation de l'acide 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Constante de dissociation de la base 1 compte tenu du degré de dissociation des deux bases

Aller Constante de dissociation de la base 1 = (Constante de dissociation de la base 2)*((Degré de Dissociation 1/Degré de Dissociation 2)^2)

Distance entre l'électrode étant donné la conductance et la conductivité

Aller Distance entre les électrodes = (Conductance spécifique*Surface de la section transversale de l'électrode)/(Conductance)

Conductivité donnée Conductance

Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)

Constante d'équilibre étant donné le degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre = Concentration initiale*Degré de dissociation^2/(1-Degré de dissociation)

Conductivité molaire à dilution infinie

Aller Conductivité molaire à dilution infinie = (Mobilité des cations+Mobilité des anions)*[Faraday]

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Constante de dissociation étant donné le degré de dissociation de l'électrolyte faible

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = Concentration ionique*((Degré de dissociation)^2)

Conductivité donnée Volume molaire de solution

Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)

Degré de dissociation

Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

Conductance équivalente

Aller Conductance équivalente = Conductance spécifique*Volume de solution

Conductivité donnée Constante de cellule

Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)

Conductance molaire

Aller Conductance molaire = Conductance spécifique/Molarité

Conductance spécifique

Aller Conductance spécifique = 1/Résistivité

Conductance

Aller Conductance = 1/Résistance

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Formule

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Quelle est la loi de dilution d'Ostwald?

La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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