Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff Calculatrice

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Facteur de Van't Hoff

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Le facteur Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.ⓘ Nombre d'ions [N_ions]			+10% -10%

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff [α]

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Formule

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Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff

Formule

`"α" = ("i"-1)/("N"_{"ions"}-1)`

Exemple

`"0.008"=("1.008"-1)/("2"-1)`

Calculatrice

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Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré de dissociation = (Le facteur Van't Hoff-1)/(Nombre d'ions-1)
α = (i-1)/(N_ions-1)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Le facteur Van't Hoff - Un facteur de Van't Hoff est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Nombre d'ions - Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Le facteur Van't Hoff: 1.008 --> Aucune conversion requise
Nombre d'ions: 2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

α = (i-1)/(N_ions-1) --> (1.008-1)/(2-1)

Évaluer ... ...

α = 0.00800000000000001

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00800000000000001 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.00800000000000001 ≈ 0.008 <-- Degré de dissociation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Facteur de Van't Hoff » Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 19 Facteur de Van't Hoff Calculatrices

Valeur observée ou expérimentale de la propriété colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Valeur expérimentale de la propriété colligative = Le facteur Van't Hoff*Valeur théorique de la propriété colligative

Valeur théorique de la propriété colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Valeur théorique de la propriété colligative = Valeur expérimentale de la propriété colligative/Le facteur Van't Hoff

Facteur de Van't Hoff étant donné la propriété colligative

Aller Le facteur Van't Hoff = Valeur expérimentale de la propriété colligative/Valeur théorique de la propriété colligative

Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association

Aller Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association = 1+(((1/Nombre d'ions)-1)*Degré d'association)

Degré d'association donné Van't Hoff Factor

Aller Degré d'association = (Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association-1)/((1/Nombre d'ions)-1)

Facteur de Van't Hoff donné pression osmotique expérimentale et théorique

Aller Le facteur Van't Hoff = Pression osmotique expérimentale/Pression osmotique théorique

Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Pression osmotique expérimentale = Le facteur Van't Hoff*Pression osmotique théorique

Pression osmotique théorique donnée par le facteur de Van't Hoff

Aller Pression osmotique théorique = Pression osmotique expérimentale/Le facteur Van't Hoff

Nombre théorique de particules compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Nombre théorique de particules = Nombre de particules observé/Le facteur Van't Hoff

Nombre observé de particules compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Nombre de particules observé = Le facteur Van't Hoff*Nombre théorique de particules

Facteur de Van't Hoff compte tenu du nombre de particules

Aller Le facteur Van't Hoff = Nombre de particules observé/Nombre théorique de particules

Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Degré de dissociation = (Le facteur Van't Hoff-1)/(Nombre d'ions-1)

Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré de dissociation

Aller Le facteur Van't Hoff = 1+((Nombre d'ions-1)*Degré de dissociation)

Masse molaire apparente compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Masse molaire apparente = Formule Masse/Le facteur Van't Hoff

Facteur de Van't Hoff donné la masse molaire

Aller Le facteur Van't Hoff = Formule Masse/Masse molaire apparente

Formule Masse donnée Facteur de Van't Hoff

Aller Formule Masse = Le facteur Van't Hoff*Masse molaire apparente

Molalité théorique compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Molalité théorique = Molalité observée/Le facteur Van't Hoff

Molalité observée compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Molalité observée = Le facteur Van't Hoff*Molalité théorique

Facteur de Van't Hoff étant donné la molalité

Aller Le facteur Van't Hoff = Molalité observée/Molalité théorique

Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff Formule

Degré de dissociation = (Le facteur Van't Hoff-1)/(Nombre d'ions-1)
α = (i-1)/(N_ions-1)

Quel est le degré de dissociation?

Le degré de dissociation est défini comme la fraction du nombre total de molécules qui s'associent ou se combinent pour aboutir à la formation de molécules plus grosses. C'est une unité de moins. Le degré de dissociation est le phénomène de génération de courant porteur d'ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

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