Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure Calculatrice

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Formules importantes de la chimie de base

✖La masse de métal est la quantité de métal qui déplace 11200 ml d'hydrogène au NTP.ⓘ Masse de métal [W]			+10% -10%
✖La masse de chlore ayant réagi est définie comme la quantité de Cl avec laquelle une certaine quantité de métal réagit pour former son chlorure de métal.ⓘ Masse de Chlore réagi [M_reacted]			+10% -10%
✖La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.ⓘ Masse équivalente de chlore [E.M_Cl]			+10% -10%

✖La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.ⓘ Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure [E.M_Metal]

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Formule

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Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Formule

`"E.M"_{"Metal"} = ("W"/"M"_{"reacted"})*"E.M"_{"Cl"}`

Exemple

`"3.099206g"=("0.033g"/"0.378g")*"35.5g"`

Calculatrice

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Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore
E.M_Metal = (W/M_reacted)*E.M_Cl
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse équivalente de métal - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de métal est le non. de parties en masse d'élément pouvant déplacer/se combiner avec 1,008 parties en masse d'hydrogène ou 8 parties en masse d'oxygène ou 35,5 parties en masse de chlore.
Masse de métal - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de métal est la quantité de métal qui déplace 11200 ml d'hydrogène au NTP.
Masse de Chlore réagi - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de chlore ayant réagi est définie comme la quantité de Cl avec laquelle une certaine quantité de métal réagit pour former son chlorure de métal.
Masse équivalente de chlore - (Mesuré en Kilogramme) - La masse équivalente de chlore est donnée par le poids atomique du chlore divisé par la valence du chlore. Comme la valence du chlore est de 1, la masse équivalente de chlore est la même que son poids atomique = 35,5 g.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de métal: 0.033 Gramme --> 3.3E-05 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse de Chlore réagi: 0.378 Gramme --> 0.000378 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse équivalente de chlore: 35.5 Gramme --> 0.0355 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E.M_Metal = (W/M_reacted)*E.M_Cl --> (3.3E-05/0.000378)*0.0355

Évaluer ... ...

E.M_Metal = 0.00309920634920635

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00309920634920635 Kilogramme -->3.09920634920635 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

3.09920634920635 ≈ 3.099206 Gramme <-- Masse équivalente de métal

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

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Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

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< 25 Chimie de base Calculatrices

Masse atomique moyenne

Aller Masse atomique moyenne = (Terme de rapport de l'isotope A*Masse atomique de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B*Masse atomique de l'isotope B)/(Terme de rapport de l'isotope A+Terme de rapport de l'isotope B)

Détermination de la masse équivalente de métal ajouté à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal ajoutée = (Masse de métal ajoutée/Masse de métal déplacée)*Masse équivalente de métal déplacée

Détermination de la masse équivalente de base à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente de bases = Poids des socles/(Vol. d'acide nécessaire à la neutralisation*Normalité de l'acide utilisé)

Détermination de la masse équivalente d'acide à l'aide de la méthode de neutralisation

Aller Masse équivalente d'acides = Poids d'acide/(Vol. de base nécessaire à la neutralisation*Normalité de la base utilisée)

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de formation de chlorure donnée vol. de Cl à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. de Chlore a réagi)*Vol. de Chlore réagit avec eqv. masse de métal

Détermination de l'Eqv. Masse de métal en utilisant la méthode de déplacement H2 donnée vol. des H2 déplacés à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'hydrogène déplacé à STP)*Vol. d'hydrogène déplacé au NTP

Chaleur sensible

Aller Chaleur sensible = 1.10*Débit d'air entrant à l'intérieur*(Température extérieure-Température intérieure)

Masse équivalente de métal en utilisant la méthode de déplacement d'hydrogène

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'hydrogène déplacée)*Masse équivalente d'hydrogène

Changement dans le point d'ébullition du solvant

Aller Changement dans le solvant du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Concentration molaire de soluté

Fraction molaire

Aller Fraction molaire = (Nombre de moles de solute)/(Nombre de moles de solute+Nombre de moles de solvant)

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse d'oxygène déplacée)*Masse équivalente d'oxygène

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation d'oxyde donnée vol. d'oxygène à STP

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Vol. d'oxygène déplacé)*Vol. d'oxygène combiné à STP

Détermination de la masse équivalente de métal à l'aide de la méthode de formation de chlorure

Aller Masse équivalente de métal = (Masse de métal/Masse de Chlore réagi)*Masse équivalente de chlore

Capacité de chaleur spécifique

Aller La capacité thermique spécifique = Énergie thermique/(Masse*Augmentation de la température)

Coefficient de partage

Aller Coefficient de partage = Concentration de solution en phase stationnaire/Concentration de solution en phase mobile

Pression de vapeur

Aller Pression de vapeur de la solution = Fraction molaire du solvant en solution*Pression de vapeur du solvant

Point d'ébullition

Aller Point d'ébullition = Point d'ébullition du solvant*Changement dans le solvant du point d'ébullition

Masse atomique relative de l'élément

Aller Masse atomique relative d'un élément = Masse d'un atome/((1/12)*Masse d'atome de carbone 12)

L'ordre de liaison

Aller Ordre d'obligation = (1/2)*(Nombre d'électrons de liaison-Nombre d'électrons anti-liants)

Volume Molar

Aller Volume molaire = (Poids atomique*Masse molaire)/Densité

Masse moléculaire relative du composé

Aller Masse moléculaire relative = Masse de Molécule/(1/12*Masse d'atome de carbone 12)

Rendement théorique

Aller Rendement théorique = (Rendement réel/Rendement en pourcentage)*100

Formule moléculaire

Aller Formule moléculaire = Masse molaire/Masse des formules empiriques

Pourcentage en poids

Aller Pourcentage en poids = Gram de Solute/100 g de solution

Détermination de la masse atomique à l'aide de la méthode de Dulong et Pettit

Aller Masse atomique = 6.4/Chaleur spécifique de l'élément

< 10+ Détermination de la masse équivalente Calculatrices

Détermination de la masse équivalente de métal déplacé à l'aide de la méthode de déplacement du métal

Aller Masse équivalente de métal déplacée = (Masse de métal déplacée/Masse de métal ajoutée)*Masse équivalente de métal ajoutée