Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe Calculatrice

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Équilibre chimique

Equilibre ionique

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Propriétés de la constante d'équilibre

Constante d'équilibre

la loi de Henry

Relation entre différentes constantes d'équilibre

Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation

Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation

Thermodynamique en équilibre chimique

✖La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.ⓘ Constante d'équilibre [K_c]

+10%

-10%

✖La constante d'équilibre inverse est la constante d'équilibre pour une réaction inverse.ⓘ Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe [K'_c]

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Formule

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Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe

Formule

`"K'"_{"c"} = 1/"K"_{"c"}`

Exemple

`"0.016667mol/L"=1/"60mol/L"`

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Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre inverse = 1/Constante d'équilibre
K'_c = 1/K_c
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Constante d'équilibre inverse - (Mesuré en mole / litre) - La constante d'équilibre inverse est la constante d'équilibre pour une réaction inverse.
Constante d'équilibre - (Mesuré en mole / litre) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre: 60 mole / litre --> 60 mole / litre Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K'_c = 1/K_c --> 1/60

Évaluer ... ...

K'_c = 0.0166666666666667

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

16.6666666666667 Mole par mètre cube -->0.0166666666666667 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0166666666666667 ≈ 0.016667 mole / litre <-- Constante d'équilibre inverse

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 21 Propriétés de la constante d'équilibre Calculatrices

Pression partielle d'équilibre de la substance A

Aller Pression partielle d'équilibre A = (((Pression partielle d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Pression partielle d'équilibre D^Nombre de moles de D))/(Constante d'équilibre pour la pression partielle*(Pression partielle d'équilibre B^Nombre de moles de B)))^(1/Nombre de moles de A)

Pression partielle d'équilibre de la substance B

Aller Pression partielle d'équilibre B = (((Pression partielle d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Pression partielle d'équilibre D^Nombre de moles de D))/(Constante d'équilibre pour la pression partielle*(Pression partielle d'équilibre A^Nombre de moles de A)))^(1/Nombre de moles de B)

Pression partielle d'équilibre de la substance C

Aller Pression partielle d'équilibre C = ((Constante d'équilibre pour la pression partielle*(Pression partielle d'équilibre A^Nombre de moles de A)*(Pression partielle d'équilibre B^Nombre de moles de B))/(Pression partielle d'équilibre D^Nombre de moles de D))^(1/Nombre de moles de C)

Pression partielle d'équilibre de la substance D

Aller Pression partielle d'équilibre D = ((Constante d'équilibre pour la pression partielle*(Pression partielle d'équilibre A^Nombre de moles de A)*(Pression partielle d'équilibre B^Nombre de moles de B))/(Pression partielle d'équilibre C^Nombre de moles de C))^(1/Nombre de moles de D)

Constante d'équilibre par rapport à la pression partielle

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = ((Pression partielle d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Pression partielle d'équilibre D^Nombre de moles de D))/((Pression partielle d'équilibre A^Nombre de moles de A)*(Pression partielle d'équilibre B^Nombre de moles de B))

Fraction molaire d'équilibre de la substance A

Aller Fraction taupe d’équilibre A = (((Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Fraction molaire d'équilibre D^Nombre de moles de D))/(Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B)))^(1/Nombre de moles de A)

Fraction molaire d'équilibre de la substance B

Aller Fraction molaire d'équilibre B = (((Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Fraction molaire d'équilibre D^Nombre de moles de D))/(Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction taupe d’équilibre A^Nombre de moles de A)))^(1/Nombre de moles de B)

Fraction molaire d'équilibre de la substance C

Aller Fraction molaire d'équilibre C = ((Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction taupe d’équilibre A^Nombre de moles de A)*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B))/(Fraction molaire d'équilibre D^Nombre de moles de D))^(1/Nombre de moles de C)

Fraction molaire d'équilibre de la substance D

Aller Fraction molaire d'équilibre D = ((Constante d'équilibre pour la fraction molaire*(Fraction taupe d’équilibre A^Nombre de moles de A)*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B))/(Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C))^(1/Nombre de moles de D)

Constante d'équilibre par rapport à la fraction molaire

Aller Constante d'équilibre pour la fraction molaire = ((Fraction molaire d'équilibre C^Nombre de moles de C)*(Fraction molaire d'équilibre D^Nombre de moles de D))/((Fraction taupe d’équilibre A^Nombre de moles de A)*(Fraction molaire d'équilibre B^Nombre de moles de B))

Constante d'équilibre pour la réaction inverse

Aller Constante d'équilibre inverse = ((Concentration d'équilibre de A^Nombre de moles de A)*(Concentration d'équilibre de B^Nombre de moles de B))/((Concentration d'équilibre de C^Nombre de moles de C)*(Concentration d'équilibre de D^Nombre de moles de D))

Concentration molaire de la substance A

Aller Concentration de A = (((Concentration de C^Nombre de moles de C)*(Concentration de D^Nombre de moles de D))/(Quotient de réaction*(Concentration de B^Nombre de moles de B)))^(1/Nombre de moles de A)

Concentration molaire de la substance B

Aller Concentration de B = (((Concentration de C^Nombre de moles de C)*(Concentration de D^Nombre de moles de D))/(Quotient de réaction*(Concentration de A^Nombre de moles de A)))^(1/Nombre de moles de B)

Concentration molaire de la substance C

Aller Concentration de C = ((Quotient de réaction*(Concentration de A^Nombre de moles de A)*(Concentration de B^Nombre de moles de B))/(Concentration de D^Nombre de moles de D))^(1/Nombre de moles de C)

Concentration molaire de la substance D

Aller Concentration de D = ((Quotient de réaction*(Concentration de A^Nombre de moles de A)*(Concentration de B^Nombre de moles de B))/(Concentration de C^Nombre de moles de C))^(1/Nombre de moles de D)

Quotient de réaction

Aller Quotient de réaction = ((Concentration de C^Nombre de moles de C)*(Concentration de D^Nombre de moles de D))/((Concentration de A^Nombre de moles de A)*(Concentration de B^Nombre de moles de B))

Constante d'équilibre pour la réaction inversée lorsqu'elle est multipliée par un entier

Aller Constante d'équilibre multipliée = 1/(Constante d'équilibre^Nombre)

Constante d'équilibre pour la réaction lorsqu'elle est multipliée par un entier

Aller Constante d'équilibre multipliée = (Constante d'équilibre^Nombre)

Poids du réactif donné Masse active

Aller Poids du soluté = Masse active*Masse moléculaire

Masse active

Aller Masse active = Poids du soluté/Masse moléculaire

Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe

Aller Constante d'équilibre inverse = 1/Constante d'équilibre

Constante d'équilibre pour la réaction inverse donnée Constante pour la réaction directe Formule

Constante d'équilibre inverse = 1/Constante d'équilibre
K'_c = 1/K_c

Qu'est-ce que la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte concerne les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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