Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation Calculatrice

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Équilibre chimique

Equilibre ionique

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Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation

Constante d'équilibre

la loi de Henry

Propriétés de la constante d'équilibre

Relation entre différentes constantes d'équilibre

Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation

Thermodynamique en équilibre chimique

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]

+10%

-10%

✖La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.ⓘ Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation [K_χ]

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Formule

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Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation

Formule

`"K"_{"χ"} = (4*("𝝰"^2))/(1-("𝝰"^2))`

Exemple

`"0.000558mol/L"=(4*(("0.35")^2))/(1-(("0.35")^2))`

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Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre pour la fraction molaire = (4*(Degré de dissociation^2))/(1-(Degré de dissociation^2))
K_χ = (4*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2))
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Constante d'équilibre pour la fraction molaire - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la fraction molaire est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la fraction molaire.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_χ = (4*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2))/(1-(0.35^2))

Évaluer ... ...

K_χ = 0.558404558404558

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.558404558404558 Mole par mètre cube -->0.000558404558404558 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.000558404558404558 ≈ 0.000558 mole / litre <-- Constante d'équilibre pour la fraction molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 20 Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation Calculatrices

Degré de dissociation pour la double réaction compte tenu de la pression d'équilibre

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Constante d'équilibre pour la pression partielle+(4*Pression absolue)))

Degré de dissociation donné Pression d'équilibre

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Constante d'équilibre pour la pression partielle+Pression absolue))

Fraction molaire de la substance réactive A

Aller Fraction molaire de l'élément A = (Nombre de grains de beauté*Degré de dissociation)/Nombre de grains de beauté*(1+Degré de dissociation)

Pression totale donnée Constante d'équilibre par rapport à la pression

Aller Pression totale = (Constante d'équilibre pour la pression partielle*(1-(Degré de dissociation^2)))/(4*(Degré de dissociation^2))

Constante d'équilibre due à la pression compte tenu du degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = (4*(Degré de dissociation^2)*Pression totale)/(1-(Degré de dissociation^2))

Constante d'équilibre par rapport à la pression

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = (Pression*(Degré de dissociation^2))/(1-(Degré de dissociation^2))

Pression de gaz donnée Constante d'équilibre par rapport à la pression

Aller Pression = Constante d'équilibre pour la pression partielle*(1-(Degré de dissociation^2))/(Degré de dissociation^2)

Degré de dissociation lorsque la pression augmente pendant la réaction

Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante d'équilibre pour la pression partielle/Pression)

Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation

Aller Constante d'équilibre pour la fraction molaire = (4*(Degré de dissociation^2))/(1-(Degré de dissociation^2))

Nombre initial de grains de beauté prélevés compte tenu du degré de dissociation

Aller Nombre initial de grains de beauté = Nombre de grains de beauté dissociés/Degré de dissociation

Nombre de grains de beauté dissociés donné Degré de dissociation

Aller Nombre de grains de beauté dissociés = Degré de dissociation*Nombre initial de grains de beauté

Degré de dissociation de la réaction

Aller Degré de dissociation = Nombre de grains de beauté dissociés/Nombre initial de grains de beauté

Constante d'équilibre par rapport à la pression lorsque la pression augmente

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = Pression absolue*(Degré de dissociation^2)

Nombre de moles de substance donnée Nombre total de moles de réaction

Aller Nombre de grains de beauté = Total des grains de beauté en réaction/(1-Degré de dissociation)

Degré de dissociation donné Nombre total de moles de réaction

Aller Degré de dissociation = 1-(Total des grains de beauté en réaction/Nombre de grains de beauté)

Nombre total de moles de réaction à l'équilibre

Aller Total des grains de beauté en réaction = Nombre de grains de beauté*(1-Degré de dissociation)

Nombre de moles de substance à l'équilibre

Aller Total des grains de beauté en réaction = Nombre de grains de beauté*Degré de dissociation

Augmentation de la pression pendant la réaction chimique compte tenu du degré de dissociation

Aller Pression = Constante d'équilibre pour la pression partielle/(Degré de dissociation^2)

Fraction molaire de la substance du produit C

Aller Fraction molaire C = (1-Degré de dissociation)/(1+Degré de dissociation)

Fraction molaire de la substance réactive B

Aller Fraction molaire B = Degré de dissociation/(1+Degré de dissociation)

Constante d'équilibre en termes de fraction molaire compte tenu du degré de dissociation Formule

Constante d'équilibre pour la fraction molaire = (4*(Degré de dissociation^2))/(1-(Degré de dissociation^2))
K_χ = (4*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2))

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à la fraction molaire?

Les constantes d'équilibre exprimées en termes de fraction molaire et de pression partielle sont symbolisées par Kx, pour les réactions homogènes et hétérogènes impliquant des gaz. Si nous avons un mélange de gaz (A, B, C, etc.), alors la fraction molaire de gaz A est calculée en divisant le nombre de moles de A par le nombre total de moles de gaz.

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