Fréquence des rayons X caractéristiques Calculatrice

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✖La constante de proportionnalité de Moseley est la constante empirique donnée en fonction des conditions pour trouver la fréquence des rayons X caractéristiques.ⓘ Constante de proportionnalité de Moseley [a]			+10% -10%
✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖La constante de blindage est l'une des constantes empiriques données en fonction des conditions pour trouver la fréquence des caractéristiques des rayons X.ⓘ Constante de blindage [b]			+10% -10%

✖La fréquence des rayons X est la fréquence des rayons X caractéristiques générés par le tube à rayons X.ⓘ Fréquence des rayons X caractéristiques [ν]

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Formule

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Fréquence des rayons X caractéristiques

Formule

`"ν" = ("a"^2)*(("Z"-"b")^2)`

Exemple

`"484Hz"=(("11Hz^(1/2)")^2)*(("17"-"15")^2)`

Calculatrice

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Fréquence des rayons X caractéristiques Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fréquence des rayons X = (Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2)
ν = (a^2)*((Z-b)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Fréquence des rayons X - (Mesuré en Hertz) - La fréquence des rayons X est la fréquence des rayons X caractéristiques générés par le tube à rayons X.
Constante de proportionnalité de Moseley - (Mesuré en Carré (Hertz)) - La constante de proportionnalité de Moseley est la constante empirique donnée en fonction des conditions pour trouver la fréquence des rayons X caractéristiques.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Constante de blindage - La constante de blindage est l'une des constantes empiriques données en fonction des conditions pour trouver la fréquence des caractéristiques des rayons X.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de proportionnalité de Moseley: 11 Carré (Hertz) --> 11 Carré (Hertz) Aucune conversion requise
Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Constante de blindage: 15 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ν = (a^2)*((Z-b)^2) --> (11^2)*((17-15)^2)

Évaluer ... ...

ν = 484

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

484 Hertz --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

484 Hertz <-- Fréquence des rayons X

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Tableau périodique et périodicité » Fréquence des rayons X caractéristiques

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 19 Tableau périodique et périodicité Calculatrices

Longueur d'onde des rayons X caractéristiques

Aller Longueur d'onde des rayons X = [c]/((Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2))

Fréquence des rayons X caractéristiques

Aller Fréquence des rayons X = (Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2)

Énergie de liaison des éléments A et B

Aller Énergie de liaison en Kcal par mole = ((Électronégativité de l'élément A-Électronégativité de l'élément B)/0.208)^2

Affinité électronique en mole KJ

Aller Affinité électronique dans KJmole = (Électronégativité*544)-Énergie d'ionisation en KJmole

Énergie d'ionisation en KJ mole

Aller Énergie d'ionisation en KJmole = (Électronégativité*544)-Affinité électronique dans KJmole

Rayon ionique de l'élément

Aller Rayon ionique = sqrt(Charge ionique/Pouvoir polarisant)

Énergie d'ionisation étant donné l'électronégativité

Aller Énergie d'ionisation = (Électronégativité*5.6)-Affinité électronique

Rayon atomique donné volume atomique

Aller Rayon atomique = ((Volume atomique*3)/(4*pi))^(1/3)

Charge ionique de l'élément

Aller Charge ionique = Pouvoir polarisant*(Rayon ionique^2)

Pouvoir polarisant

Aller Pouvoir polarisant = Charge ionique/(Rayon ionique^2)

Volume atomique

Aller Volume atomique = (4/3)*pi*(Rayon atomique^3)

L'électronégativité de Pauling étant donné l'électronégativité de Mulliken

Aller L'électronégativité de Pauling = Electronégativité de Mulliken/2.8

Relation entre l'électronégativité Mulliken et Pauling

Aller Electronégativité de Mulliken = L'électronégativité de Pauling*2.8

Distance entre deux atomes de molécules différentes

Aller Distance entre deux molécules = 2*Rayon de Vander Waal

Distance entre deux atomes liés par covalence

Aller Distance entre les atomes covalents = 2*Rayon covalent

Rayon de Vander Waal

Aller Rayon de Vander Waal = Distance entre deux molécules/2

Rayon covalent

Aller Rayon covalent = Distance entre les atomes covalents/2

Distance entre deux atomes métalliques

Aller Distance entre deux atomes = 2*Rayon de cristal

Rayon de cristal

Aller Rayon de cristal = Distance entre deux atomes/2

Fréquence des rayons X caractéristiques Formule

Fréquence des rayons X = (Constante de proportionnalité de Moseley^2)*((Numéro atomique-Constante de blindage)^2)
ν = (a^2)*((Z-b)^2)

Quels sont les rayons X caractéristiques?

Les rayons X caractéristiques sont émis lorsqu'un électron (dans un atome) effectue une transition d'un état à haute énergie à un état à basse énergie pour combler le vide. Par exemple, dans les séries de rayons X Kα, les électrons font la transition de l'état de haute énergie à la couche K de l'atome. La fréquence des rayons X caractéristiques est liée au numéro atomique de l'élément cible par la loi de Moseley: √ν = a (Z − b). La fréquence des rayons X caractéristiques dépend du matériau cible (elle est indépendante du potentiel d'accélération).

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