Calculatrice A à Z
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Théorie des collisions et réactions en chaîne
✖
La pente de la ligne B/w Ln K et 1/T est définie comme lorsque la Lnk (constante de vitesse) est tracée en fonction de l'inverse de la température (kelvin), la pente est une ligne droite.
ⓘ
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T [m
slope
]
Celsius
Délisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Romer
Triple point d'eau
+10%
-10%
✖
L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.
ⓘ
Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne [H
Activation
]
Calories par Kilogramme Mole
Calories par Kilomole
Calories par mole
Électron Volt par particule
Erg par mole
Joule par Kilogramme Mole
Joule par Kilomole
Joule par mole
Kilocalorie par Kilogramme Mole
Kilocalorie par Kilomole
Kilocalorie par mole
Kilojoule par Kilogramme Mole
Kilojoule par Kilomole
KiloJule par mole
Mégajoule par Kilogramme Mole
Mégajoule par Kilomole
Mégajoule par mole
Millijoule par Kilogramme Mole
Millijoule par Kilomole
Millijoule par mole
⎘ Copie
Pas
👎
Formule
✖
Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne
Formule
`"H"_{"Activation"} = -("m"_{"slope"}*2.303*"[Molar-g]")`
Exemple
`"13.53784J/mol"=-("-0.707K"*2.303*"[Molar-g]")`
Calculatrice
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Télécharger Cinétique chimique Formule PDF
Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne Solution
ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Enthalpie d'activation
= -(
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T
*2.303*
[Molar-g]
)
H
Activation
= -(
m
slope
*2.303*
[Molar-g]
)
Cette formule utilise
1
Constantes
,
2
Variables
Constantes utilisées
[Molar-g]
- मोलर गॅस स्थिर Valeur prise comme 8.3145
Variables utilisées
Enthalpie d'activation
-
(Mesuré en Joule par mole)
- L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T
-
(Mesuré en Kelvin)
- La pente de la ligne B/w Ln K et 1/T est définie comme lorsque la Lnk (constante de vitesse) est tracée en fonction de l'inverse de la température (kelvin), la pente est une ligne droite.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T:
-0.707 Kelvin --> -0.707 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
H
Activation
= -(m
slope
*2.303*[Molar-g]) -->
-((-0.707)*2.303*
[Molar-g]
)
Évaluer ... ...
H
Activation
= 13.5378435045
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
13.5378435045 Joule par mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
13.5378435045
≈
13.53784 Joule par mole
<--
Enthalpie d'activation
(Calcul effectué en 00.004 secondes)
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Théorie de l'état de transition
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Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne
Crédits
Créé par
Torsha_Paul
Université de Calcutta
(UC)
,
Calcutta
Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!
Vérifié par
Banerjee de Soupayan
Université nationale des sciences judiciaires
(NUJS)
,
Calcutta
Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
<
5 Théorie de l'état de transition Calculatrices
Constante de vitesse de réaction par l'équation d'Erying
Aller
Constante de taux
= (
[BoltZ]
*
Température
*
exp
(
Entropie d'activation
/
[Molar-g]
)*
exp
(-
Enthalpie d'activation
/
[Molar-g]
*
Température
))/
[hP]
Entropie d'activation
Aller
Entropie d'activation
= (
[Molar-g]
*
ln
(
Facteur pré-exponentiel
))-
[Molar-g]
*
ln
(
[Molar-g]
*
Température
)/
[Avaga-no]
*
[hP]
Enthalpie d'activation
Aller
Enthalpie d'activation
= (
Énergie d'activation
-(
Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC
*
[Molar-g]
*
Température
))
Constante d'équilibre thermodynamique
Aller
Constante d'équilibre thermodynamique
= e^(
Changement d'énergie libre
/(
[Molar-g]
*
Température
))
Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne
Aller
Enthalpie d'activation
= -(
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T
*2.303*
[Molar-g]
)
Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne Formule
Enthalpie d'activation
= -(
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T
*2.303*
[Molar-g]
)
H
Activation
= -(
m
slope
*2.303*
[Molar-g]
)
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