Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Calculatrice

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Réaction d'ordre zéro

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro [C₀]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.ⓘ Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro [k]			+10% -10%

✖La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.ⓘ Demi-vie de la réaction d'ordre zéro [T_1/2]

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Formule

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Demi-vie de la réaction d'ordre zéro

Formule

`"T"_{"1/2"} = "C"_{"0"}/(2*"k")`

Exemple

`"24s"="12mol/L"/(2*"0.25mol/L*s")`

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Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
T_1/2 = C₀/(2*k)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Demi-vie de réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Deuxième) - La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.
Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro: 12 mole / litre --> 12000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro: 0.25 mole / litre seconde --> 250 Mole par mètre cube seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_1/2 = C₀/(2*k) --> 12000/(2*250)

Évaluer ... ...

T_1/2 = 24

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

24 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

24 Deuxième <-- Demi-vie de réaction d'ordre zéro

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Pracheta Trivédi

Institut national de technologie de Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivédi a créé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

Vérifié par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

< 19 Réaction d'ordre zéro Calculatrices

Constante de vitesse sous pression et température constantes pour une réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (2.303/Temps de réalisation)*log10((Pression initiale du réactif*(Ordre de la réaction-1))/((Ordre de la réaction*Pression initiale du réactif)-Pression au temps t))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Énergie d'activation pour les réactions d'ordre zéro

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)+Concentration au temps t

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-Concentration au temps t)/Temps de réaction

Concentration du temps de réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)

Concentration de réactif de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration du réactif = Concentration initiale de réactif-Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps en secondes

Quart de vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Quart de vie de la réaction d'ordre zéro = (3*Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro)/(4*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Temps de réalisation

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro)

Demi-vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration de temps à mi-temps pour la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/2)

Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Formule

Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
T_1/2 = C₀/(2*k)

Qu'est-ce que la réaction d'ordre zéro ?

Une réaction dans laquelle la concentration des réactifs ne change pas par rapport au temps et les taux de concentration restent constants tout au long est appelée une réaction d'ordre zéro. La vitesse de ces réactions est toujours égale à la constante de vitesse des réactions spécifiques car la vitesse de ces réactions est proportionnelle à la puissance zéro de la concentration des réactifs.

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