Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)
Cette formule utilise 2 Variables
Variables utilisées
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Molalité: 0.034 Mole / kilogramme --> 0.034 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
I = (4*m) --> (4*0.034)
Évaluer ... ...
I = 0.136
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.136 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.136 Mole / kilogramme <-- Force ionique
(Calcul effectué en 00.000 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Institut national de technologie (LENTE), Meghalaya
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1300+ autres calculatrices!

8 Force ionique Calculatrices

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel
Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Constante de la loi limite de Debye Huckel*(Nombre de charges d'espèces ioniques^2)))^2
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+(2*Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2)))
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+3*Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent
Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même
Aller Force ionique = (4*Molalité)
Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent si la molalité du cation et de l'anion sont identiques
Aller Force ionique = 15*Molalité
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même
Aller Force ionique = 3*Molalité

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Formule

Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique (I) d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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