Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Calculatrice

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✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]

+10%

-10%

✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même [I]

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Formule

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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Formule

`"I" = (4*"m")`

Exemple

`"0.136mol/kg"=(4*"0.034mol/kg")`

Calculatrice

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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molalité: 0.034 Mole / kilogramme --> 0.034 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

I = (4*m) --> (4*0.034)

Évaluer ... ...

I = 0.136

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.136 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.136 Mole / kilogramme <-- Force ionique

(Calcul effectué en 00.000 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Force ionique » Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Institut national de technologie (LENTE), Meghalaya

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1300+ autres calculatrices!

< 8 Force ionique Calculatrices

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel

Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Constante de la loi limite de Debye Huckel*(Nombre de charges d'espèces ioniques^2)))^2

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+(2*Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2)))

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+3*Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité de Cation*((Valences de Cation)^2)+Molalité d'anion*((Valences d'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Aller Force ionique = (4*Molalité)

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent si la molalité du cation et de l'anion sont identiques

Aller Force ionique = 15*Molalité

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Aller Force ionique = 3*Molalité

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Formule

Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique (I) d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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