Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel Calculatrice

✖Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.ⓘ Coefficient d'activité moyen [γ_±]			+10% -10%
✖La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.ⓘ Debye Huckel limite la constante de la loi [A]			+10% -10%
✖Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.ⓘ Nombre de charges d'espèces d'ions [Z_i]			+10% -10%

✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel [I]

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Formule

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Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel

Formule

`"I" = (-(ln("γ"_{"±"}))/("A"*("Z"_{"i"}^2)))^2`

Exemple

`"0.030689mol/kg"=(-(ln("0.7"))/("0.509kg^(1/2)/mol^(1/2)"*(("2")^2)))^2`

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Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
Debye Huckel limite la constante de la loi - (Mesuré en sqrt (kilogramme) par sqrt (mole)) - La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.
Nombre de charges d'espèces d'ions - Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Coefficient d'activité moyen: 0.7 --> Aucune conversion requise
Debye Huckel limite la constante de la loi: 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) --> 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) Aucune conversion requise
Nombre de charges d'espèces d'ions: 2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Évaluer ... ...

I = 0.0306894889131435

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0306894889131435 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Mole / kilogramme <-- Force ionique

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 8 Force ionique Calculatrices

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel

Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Aller Force ionique = (4*Molalité)

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent si la molalité du cation et de l'anion sont identiques

Aller Force ionique = 15*Molalité

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Aller Force ionique = 3*Molalité

< 13 Formules importantes de l'activité ionique Calculatrices

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel

Aller Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel

Aller Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))

Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-bivalent

Aller Activité ionique moyenne = ((4)^(1/3))*(Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-trivalent

Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Molalité)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-bivalent

Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((4^(1/3))*Molalité)

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent

Aller Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-trivalent

Aller Activité ionique moyenne = (27^(1/4))*Molalité*Coefficient d'activité moyen

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-univalent

Aller Activité ionique moyenne = (Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-univalent

Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/Molalité

Force ionique selon la loi limite de Debey-Huckel Formule

Force ionique = (-(ln(Coefficient d'activité moyen))/(Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

Qu'est-ce que la loi limitative Debye-Huckel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions dans la solution.

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