Calculatrice A à Z
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Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre Calculatrice
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Réactions parallèles
Réactions réversibles
✖
La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
ⓘ
Concentration initiale du réactif A [A
0
]
Atomes par mètre cube
attomolaire
Equivalents par Litre
femtomolaire
Kilomole par centimètre cube
Kilomole par mètre cube
Kilomole par millimètre cube
kilomole / litre
Micromolaire
Milliéquivalents par litre
millimolaire
Millimole par centimètre cube
Millimole par millimètre cube
millimole / litre
Molaire (M)
Mole par centimètre cube
Mole par décimètre cube
Mole par mètre cube
Mole par millimètre cube
mole / litre
Nanomolaire
picomolaire
yoctomolar
zeptomolar
+10%
-10%
✖
La constante de vitesse de la réaction 2 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. du réactif ou du produit dans la réaction chimique 2.
ⓘ
Constante de vitesse de la réaction 2 [k
2
]
1 par jour
1 par heure
1 par milliseconde
1 par seconde
+10%
-10%
✖
La constante de vitesse de réaction 1 est définie comme une constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction 1.
ⓘ
Constante de vitesse de réaction 1 [k
1
]
1 par jour
1 par heure
1 par milliseconde
1 par seconde
+10%
-10%
✖
La concentration de B au temps t est définie comme la quantité de substance B présente après réaction pendant un intervalle de temps t donné.
ⓘ
Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre [[B]]
Atomes par mètre cube
attomolaire
Equivalents par Litre
femtomolaire
Kilomole par centimètre cube
Kilomole par mètre cube
Kilomole par millimètre cube
kilomole / litre
Micromolaire
Milliéquivalents par litre
millimolaire
Millimole par centimètre cube
Millimole par millimètre cube
millimole / litre
Molaire (M)
Mole par centimètre cube
Mole par décimètre cube
Mole par mètre cube
Mole par millimètre cube
mole / litre
Nanomolaire
picomolaire
yoctomolar
zeptomolar
⎘ Copie
Pas
👎
Formule
✖
Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre
Formule
`"[B]" = "A"_{"0"}*("k"_{"2"}/"k"_{"1"})^("k"_{"2"}/("k"_{"1"}-"k"_{"2"}))`
Exemple
`"0.06341mol/L"="100mol/L"*("0.0089s⁻¹"/"0.00000567s⁻¹")^("0.0089s⁻¹"/("0.00000567s⁻¹"-"0.0089s⁻¹"))`
Calculatrice
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Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre Solution
ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Concentration de B au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(
Constante de vitesse de la réaction 2
/
Constante de vitesse de réaction 1
)^(
Constante de vitesse de la réaction 2
/(
Constante de vitesse de réaction 1
-
Constante de vitesse de la réaction 2
))
[B]
=
A
0
*(
k
2
/
k
1
)^(
k
2
/(
k
1
-
k
2
))
Cette formule utilise
4
Variables
Variables utilisées
Concentration de B au temps t
-
(Mesuré en Mole par mètre cube)
- La concentration de B au temps t est définie comme la quantité de substance B présente après réaction pendant un intervalle de temps t donné.
Concentration initiale du réactif A
-
(Mesuré en Mole par mètre cube)
- La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
Constante de vitesse de la réaction 2
-
(Mesuré en 1 par seconde)
- La constante de vitesse de la réaction 2 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. du réactif ou du produit dans la réaction chimique 2.
Constante de vitesse de réaction 1
-
(Mesuré en 1 par seconde)
- La constante de vitesse de réaction 1 est définie comme une constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction 1.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Concentration initiale du réactif A:
100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube
(Vérifiez la conversion
ici
)
Constante de vitesse de la réaction 2:
0.0089 1 par seconde --> 0.0089 1 par seconde Aucune conversion requise
Constante de vitesse de réaction 1:
5.67E-06 1 par seconde --> 5.67E-06 1 par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
[B] = A
0
*(k
2
/k
1
)^(k
2
/(k
1
-k
2
)) -->
100000*(0.0089/5.67E-06)^(0.0089/(5.67E-06-0.0089))
Évaluer ... ...
[B]
= 63.409711019849
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
63.409711019849 Mole par mètre cube -->0.063409711019849 mole / litre
(Vérifiez la conversion
ici
)
RÉPONSE FINALE
0.063409711019849
≈
0.06341 mole / litre
<--
Concentration de B au temps t
(Calcul effectué en 00.004 secondes)
Tu es là
-
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Réactions complexes
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Réactions consécutives
»
Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre
Crédits
Créé par
SUDIPTA SAHA
COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA
(APC)
,
CALCULA
SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!
Vérifié par
Banerjee de Soupayan
Université nationale des sciences judiciaires
(NUJS)
,
Calcutta
Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
<
9 Réactions consécutives Calculatrices
Concentration du produit C dans la réaction consécutive de premier ordre
Aller
Concentration de C au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(1-(1/(
Constante de vitesse de la réaction 2
-
Constante de vitesse de réaction 1
)*(
Constante de vitesse de la réaction 2
*(
exp
(-
Constante de vitesse de réaction 1
*
Temps
)-
Constante de vitesse de réaction 1
*
exp
(-
Constante de vitesse de la réaction 2
*
Temps
)))))
Concentration de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre
Aller
Concentration de B au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(
Constante de vitesse de réaction 1
/(
Constante de vitesse de la réaction 2
-
Constante de vitesse de réaction 1
))*(
exp
(-
Constante de vitesse de réaction 1
*
Temps
)-
exp
(-
Constante de vitesse de la réaction 2
*
Temps
))
Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre
Aller
Concentration de B au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(
Constante de vitesse de la réaction 2
/
Constante de vitesse de réaction 1
)^(
Constante de vitesse de la réaction 2
/(
Constante de vitesse de réaction 1
-
Constante de vitesse de la réaction 2
))
Temps nécessaire pour former la concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre
Aller
Temps à maxB
= 1/(
Constante de vitesse de réaction 1
-
Constante de vitesse de la réaction 2
)*
ln
(
Constante de vitesse de réaction 1
/
Constante de vitesse de la réaction 2
)
conc. de l'Intermédiaire B fourni Réactif A Conc. à l'instant t étant donné k2 bien supérieur à k1
Aller
Concentration de B au temps t
=
Concentration de A au temps t
*(
Constante de vitesse de réaction 1
/(
Constante de vitesse de la réaction 2
-
Constante de vitesse de réaction 1
))
Concentration du produit C lorsque k2 est bien supérieur à k1 dans la réaction consécutive du 1er ordre
Aller
Concentration de C au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(1-
exp
(-
Constante de vitesse de réaction 1
*
Temps
))
Concentration du réactif A dans la réaction consécutive de premier ordre
Aller
Concentration de A au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*
exp
(-
Constante de vitesse de réaction 1
*
Temps
)
Eqm transitoire - Rapport de B sur A lorsque k2 est bien supérieur à k1 pour Rxn consécutif de 1er ordre
Aller
Rapport B à A
=
Constante de vitesse de réaction 1
/(
Constante de vitesse de la réaction 2
-
Constante de vitesse de réaction 1
)
Séculaire Eqm - Rapport de Conc. de A à B donnée de demi-vies fournies k2 bien supérieur à k1
Aller
Rapport A à B
=
Demi-vie de B
/
Demi-vie de A
Concentration maximale de l'intermédiaire B dans la réaction consécutive de premier ordre Formule
Concentration de B au temps t
=
Concentration initiale du réactif A
*(
Constante de vitesse de la réaction 2
/
Constante de vitesse de réaction 1
)^(
Constante de vitesse de la réaction 2
/(
Constante de vitesse de réaction 1
-
Constante de vitesse de la réaction 2
))
[B]
=
A
0
*(
k
2
/
k
1
)^(
k
2
/(
k
1
-
k
2
))
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