Constante d'abaissement du point de congélation molaire Calculatrice

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Dépression au point de congélation

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Masse moléculaire [MW]			+10% -10%
✖La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Chaleur Molal de Fusion [ΔH_f]			+10% -10%

✖La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.ⓘ Constante d'abaissement du point de congélation molaire [K_f]

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Formule

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Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Formule

`"K"_{"f"} = ("[R]"*("T"_{"fp"}^2)*"MW")/("ΔH"_{"f"}*1000)`

Exemple

`"9.224065K*kg/mol"=("[R]"*(("430K")^2)*"1.2kg")/("200J/mol"*1000)`

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Constante d'abaissement du point de congélation molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Chaleur Molal de Fusion - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Masse moléculaire: 1.2 Kilogramme --> 1.2 Kilogramme Aucune conversion requise
Chaleur Molal de Fusion: 200 Joule par mole --> 200 Joule par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)

Évaluer ... ...

K_f = 9.2240648285792

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.2240648285792 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.2240648285792 ≈ 9.224065 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante du point de congélation molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 23 Dépression au point de congélation Calculatrices

Dépression du point de congélation compte tenu de la pression de vapeur

Aller Dépression au point de congélation = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/(Pression de vapeur du solvant pur*Enthalpie molaire de fusion)

Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Dépression au point de congélation = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*(Point de congélation du solvant^2))/(Enthalpie molaire de fusion*(Point d'ébullition du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la dépression au point de congélation

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)

Enthalpie molaire de fusion donnée Point de congélation du solvant

Aller Enthalpie molaire de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Masse molaire du solvant donnée Constante cryoscopique

Aller Masse molaire du solvant = (Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)

Dépression du point de congélation compte tenu de la pression osmotique

Aller Dépression au point de congélation = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de fusion)

Point de congélation du solvant donné Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant))

Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur

Aller Dépression au point de congélation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/Enthalpie molaire de fusion

Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))

Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Aller Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)

Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant

Aller Chaleur latente de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion

Aller Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Chaleur latente de fusion)/[R])

Constante cryoscopique compte tenu de la chaleur latente de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant pour la constante cryoscopique^2)/(1000*Chaleur latente de fusion)

Facteur de Van't Hoff d'électrolyte compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Le facteur Van't Hoff = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Molalité)

Constante cryoscopique compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante cryoscopique = Dépression au point de congélation/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Constante du point de congélation molaire = Dépression au point de congélation/Molalité

Molality compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Molalité = Dépression au point de congélation/Constante du point de congélation molaire

Dépression du point de congélation du solvant

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Abaissement du point de congélation

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Constante d'abaissement du point de congélation molaire Formule

Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)

Qu'est-ce que la chaleur de fusion?

Les solides peuvent être chauffés au point où les molécules maintenant leurs liaisons se séparent et forment un liquide. L'exemple le plus courant est la glace solide qui se transforme en eau liquide. Ce processus est mieux connu sous le nom de fusion, ou chaleur de fusion, et entraîne une diminution de l'organisation des molécules de la substance. Lorsqu'une substance passe d'un état solide à un état liquide, le changement d'enthalpie (ΔH) est positif. Cependant, si la substance passe d'un état liquide à un état solide, le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif.

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