Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult Calculatrice

⤿

✖La fraction molaire du composant A en phase liquide fait référence à la fraction molaire du composant A qui est en phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant A en phase liquide [x_A]			+10% -10%
✖La pression de vapeur du composant pur A est la pression exercée par des molécules liquides ou solides de A uniquement dans un système fermé dans lequel elles sont en équilibre avec la phase vapeur.ⓘ Pression de vapeur du composant pur A [P_A°]			+10% -10%

✖La pression partielle est la pression fictive de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température.ⓘ Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult [p_partial]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult

Formule

`"p"_{"partial"} = "x"_{"A"}*("P"_{"A"}"°")`

Exemple

`"7.5Pa"="0.2"*"37.5Pa"`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Chimie Formule PDF PDF Image

Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression partielle = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A
p_partial = x_A*P_A°
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression partielle - (Mesuré en Pascal) - La pression partielle est la pression fictive de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température.
Fraction molaire du composant A en phase liquide - La fraction molaire du composant A en phase liquide fait référence à la fraction molaire du composant A qui est en phase liquide.
Pression de vapeur du composant pur A - (Mesuré en Pascal) - La pression de vapeur du composant pur A est la pression exercée par des molécules liquides ou solides de A uniquement dans un système fermé dans lequel elles sont en équilibre avec la phase vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant A en phase liquide: 0.2 --> Aucune conversion requise
Pression de vapeur du composant pur A: 37.5 Pascal --> 37.5 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

p_partial = x_A*P_A° --> 0.2*37.5

Évaluer ... ...

p_partial = 7.5

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

7.5 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

7.5 Pascal <-- Pression partielle

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Équilibre des phases » Règle de phase de Gibb » Système à deux composants » Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< 3 Système à deux composants Calculatrices

Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult

Aller Pression partielle = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A

Degrés de liberté du système à deux composants

Aller Degré de liberté = 4-Nombre de phases pour le système à 2 composants

Nombre de phases du système à deux composants

Aller Nombre de phases pour le système à 2 composants = 4-Degré de liberté

Pression partielle du composant A dans la loi de Raoult Formule

Pression partielle = Fraction molaire du composant A en phase liquide*Pression de vapeur du composant pur A
p_partial = x_A*P_A°

Qu'est-ce qu'une pression partielle dans la loi de Raoult?

La pression partielle est la pression qui serait exercée par l'un des gaz dans un mélange s'il occupait à lui seul le même volume. La pression partielle (en utilisant la loi de Raoult) calcule la pression partielle d'un composant donné dans un mélange lorsque la fraction molaire du composant dans la phase liquide et sa pression de vapeur pure sont connues.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!