Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro Calculatrice

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Réaction d'ordre zéro

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Théorie des collisions et réactions en chaîne

✖La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro [C₀]			+10% -10%
✖La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.ⓘ Demi-vie de réaction d'ordre zéro [T_1/2]			+10% -10%

✖La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.ⓘ Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro [k]

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Formule

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Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro

Formule

`"k" = "C"_{"0"}/(2*"T"_{"1/2"})`

Exemple

`"0.25mol/L*s"="12mol/L"/(2*"24s")`

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Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro)
k = C₀/(2*T_1/2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.
Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.
Demi-vie de réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Deuxième) - La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro: 12 mole / litre --> 12000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Demi-vie de réaction d'ordre zéro: 24 Deuxième --> 24 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k = C₀/(2*T_1/2) --> 12000/(2*24)

Évaluer ... ...

k = 250

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

250 Mole par mètre cube seconde -->0.25 mole / litre seconde (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.25 mole / litre seconde <-- Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction d'ordre zéro » Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 19 Réaction d'ordre zéro Calculatrices

Constante de vitesse sous pression et température constantes pour une réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (2.303/Temps de réalisation)*log10((Pression initiale du réactif*(Ordre de la réaction-1))/((Ordre de la réaction*Pression initiale du réactif)-Pression au temps t))

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Température dans la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius = modulus(Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro/Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro)))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Énergie d'activation pour les réactions d'ordre zéro

Aller Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro))

Constante d'Arrhenius pour la réaction d'ordre zéro

Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro = Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)+Concentration au temps t

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-Concentration au temps t)/Temps de réaction

Concentration du temps de réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)

Concentration de réactif de la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration du réactif = Concentration initiale de réactif-Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps en secondes

Quart de vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Quart de vie de la réaction d'ordre zéro = (3*Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro)/(4*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Temps de réalisation

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = (Volume de réactif initial-Volume au temps t)/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps

Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro à la mi-temps

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro

Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro)

Demi-vie de la réaction d'ordre zéro

Aller Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro

Aller Temps de réalisation = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration de temps à mi-temps pour la réaction d'ordre zéro

Aller Concentration au temps t = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/2)

Constante de vitesse à mi-temps de la réaction d'ordre zéro Formule

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro)
k = C₀/(2*T_1/2)

Qu'est-ce que la réaction d'ordre zéro?

Une réaction d'ordre zéro signifie que la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif. Par conséquent, dans une réaction d'ordre zéro, la constante de vitesse devient égale à la vitesse de la réaction.

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