Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire Calculatrice

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Rapport de capacité thermique molaire

Atomicité

Capacité thermique molaire

Degré de liberté

Température

✖L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.ⓘ Atomicité [N]

+10%

-10%

✖Le rapport de la capacité thermique molaire est le rapport de la chaleur spécifique du gaz à pression constante à sa chaleur spécifique à volume constant.ⓘ Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire [γ]

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Formule

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Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire

Formule

`"γ" = (4+((3*"N")-6))/(3+((3*"N")-6))`

Exemple

`"1.166667"=(4+((3*"3")-6))/(3+((3*"3")-6))`

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Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Rapport de la capacité thermique molaire = (4+((3*Atomicité)-6))/(3+((3*Atomicité)-6))
γ = (4+((3*N)-6))/(3+((3*N)-6))
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Rapport de la capacité thermique molaire - Le rapport de la capacité thermique molaire est le rapport de la chaleur spécifique du gaz à pression constante à sa chaleur spécifique à volume constant.
Atomicité - L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Atomicité: 3 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ = (4+((3*N)-6))/(3+((3*N)-6)) --> (4+((3*3)-6))/(3+((3*3)-6))

Évaluer ... ...

γ = 1.16666666666667

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.16666666666667 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.16666666666667 ≈ 1.166667 <-- Rapport de la capacité thermique molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Principe d'équipartition et capacité thermique » Rapport de capacité thermique molaire » Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< 7 Rapport de capacité thermique molaire Calculatrices

Rapport de la capacité thermique molaire donnée Capacité thermique molaire à pression constante

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])

Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule linéaire

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = ((((3*Atomicité)-2.5)*[R])+[R])/(((3*Atomicité)-2.5)*[R])

Rapport de la capacité thermique molaire donnée Capacité thermique molaire à volume constant

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant+[R])/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant

Rapport de la capacité thermique molaire

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant

Rapport Capacité thermique molaire donnée Compressibilité

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = Compressibilité isotherme/Compressibilité isentropique

Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = (4+((3*Atomicité)-6))/(3+((3*Atomicité)-6))

Rapport de la capacité calorifique molaire en fonction du degré de liberté

Aller Rapport de la capacité thermique molaire = 1+(2/Degré de liberté)

Rapport de la capacité thermique molaire de la molécule non linéaire Formule

Rapport de la capacité thermique molaire = (4+((3*Atomicité)-6))/(3+((3*Atomicité)-6))
γ = (4+((3*N)-6))/(3+((3*N)-6))

Quelle est l'énoncé du théorème d'Equipartition?

Le concept original d'équipartition était que l'énergie cinétique totale d'un système est partagée également entre toutes ses parties indépendantes, en moyenne, une fois que le système a atteint l'équilibre thermique. Equipartition fait également des prédictions quantitatives pour ces énergies. Le point clé est que l'énergie cinétique est quadratique dans la vitesse. Le théorème d'équipartition montre qu'en équilibre thermique, tout degré de liberté (tel qu'une composante de la position ou de la vitesse d'une particule) qui n'apparaît que quadratiquement dans l'énergie a une énergie moyenne de 1⁄2kBT et contribue donc 1⁄2kB à la capacité thermique du système.

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