Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Calculatrice

⤿

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.ⓘ Poids du soluté [w]			+10% -10%
✖Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.ⓘ Solvant de masse moléculaire [M]			+10% -10%
✖Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.ⓘ Poids de solvant [W]			+10% -10%
✖La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.ⓘ Soluté de masse moléculaire [M_solute]			+10% -10%

✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant [Δp]

⎘ Copie

👎

Formule

✖

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant

Formule

`"Δp" = ("w"*"M")/("W"*"M"_{"solute"})`

Exemple

`"0.54"=("21g"*"18g")/("20g"*"35g")`

Calculatrice

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Solution et propriétés colligatives Formule PDF PDF Image

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Poids du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.
Solvant de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.
Poids de solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.
Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Poids du soluté: 21 Gramme --> 0.021 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Solvant de masse moléculaire: 18 Gramme --> 0.018 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Poids de solvant: 20 Gramme --> 0.02 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Soluté de masse moléculaire: 35 Gramme --> 0.035 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δp = (w*M)/(W*M_solute) --> (0.021*0.018)/(0.02*0.035)

Évaluer ... ...

Δp = 0.54

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.54 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.54 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Abaissement relatif de la pression de vapeur » Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 21 Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du soluté compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Soluté de masse moléculaire = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant)

Poids du solvant donné Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Poids de solvant = (Pression de vapeur du solvant pur*Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Soluté de masse moléculaire)

Poids du soluté donné Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Poids du soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)/(Pression de vapeur du solvant pur*Solvant de masse moléculaire)

Pourcentage de saturation en fonction de la pression

Aller Pourcentage de saturation = 100*((Pression partielle*(Pression totale-Pression de vapeur du composant pur A))/(Pression de vapeur du composant pur A*(Pression totale-Pression partielle)))

Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur en utilisant le nombre de moles

Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/(Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)

Facteur de Van't Hoff pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Le facteur Van't Hoff = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Pression de vapeur du solvant pur*Molalité*Solvant de masse moléculaire)

Volume molaire de vapeur en fonction du taux de changement de pression

Aller Volume molaire = Volume de liquide molaire+((Chaleur Molale de Vaporisation*Changement de température)/(Changement de pression*Température absolue))

Moles de solvant dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Nombre de moles de solvant = (Nombre de moles de soluté*Pression de vapeur du solvant pur)/(Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)

Moles de soluté dans une solution diluée compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Nombre de moles de soluté = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*Nombre de moles de solvant)/Pression de vapeur du solvant pur

Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Molalité utilisant l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Molalité = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Solvant de masse moléculaire*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)

Méthode dynamique d'Ostwald-Walker pour l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Perte de masse dans le jeu d'ampoules B/(Perte de masse dans le jeu d'ampoules A+Perte de masse dans le jeu d'ampoules B)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution concentrée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/(Nombre de moles de soluté+Nombre de moles de solvant)

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Pression colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff = (Le facteur Van't Hoff*Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Van't Hoff Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du nombre de moles

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Le facteur Van't Hoff*Nombre de moles de soluté)/Nombre de moles de solvant

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la masse moléculaire et de la molalité

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Molalité*Solvant de masse moléculaire)/1000

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Formule

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!