Changement d'entropie standard à la température finale T2 Calculatrice

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Équilibre chimique

Equilibre ionique

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Thermodynamique en équilibre chimique

Constante d'équilibre

la loi de Henry

Propriétés de la constante d'équilibre

Relation entre différentes constantes d'équilibre

Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation

Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation

✖Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.ⓘ Changement d'enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖La température finale à l'équilibre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente à l'étape finale du système pendant l'équilibre.ⓘ Température finale à l'équilibre [T₂]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Constante d'équilibre 2 [K₂]			+10% -10%

✖Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.ⓘ Changement d'entropie standard à la température finale T2 [ΔS]

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Formule

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Changement d'entropie standard à la température finale T2

Formule

`"ΔS" = (2.303*"[R]")*("ΔH"/(2.303*"[R]"*"T"_{"2"})+log10("K"_{"2"}))`

Exemple

`"-21.397312J/kg*K"=(2.303*"[R]")*("190J/kg"/(2.303*"[R]"*"40K")+log10("0.0431"))`

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Changement d'entropie standard à la température finale T2 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement d'entropie = (2.303*[R])*(Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)+log10(Constante d'équilibre 2))
ΔS = (2.303*[R])*(ΔH/(2.303*[R]*T₂)+log10(K₂))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.
Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Température finale à l'équilibre - (Mesuré en Kelvin) - La température finale à l'équilibre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente à l'étape finale du système pendant l'équilibre.
Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Changement d'enthalpie: 190 Joule par Kilogramme --> 190 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise
Température finale à l'équilibre: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Aucune conversion requise
Constante d'équilibre 2: 0.0431 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔS = (2.303*[R])*(ΔH/(2.303*[R]*T₂)+log10(K₂)) --> (2.303*[R])*(190/(2.303*[R]*40)+log10(0.0431))

Évaluer ... ...

ΔS = -21.3973124534949

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-21.3973124534949 Joule par Kilogramme K --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-21.3973124534949 ≈ -21.397312 Joule par Kilogramme K <-- Changement d'entropie

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 25 Thermodynamique en équilibre chimique Calculatrices

Constante d'équilibre 2 dans la plage de température T1 et T2

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((Changement d'enthalpie/[R])*((Température finale à l'équilibre-Température initiale à l'équilibre)/(Température initiale à l'équilibre*Température finale à l'équilibre)))

Constante d'équilibre 1 dans la plage de température T1 et T2

Aller Constante d'équilibre 1 = Constante d'équilibre 2/exp((Changement d'enthalpie/[R])*((Température finale à l'équilibre-Température initiale à l'équilibre)/(Température initiale à l'équilibre*Température finale à l'équilibre)))

Enthalpie standard à la température initiale T1

Aller Changement d'enthalpie = (2.303*[R]*Température initiale à l'équilibre)*((Changement d'entropie/(2.303*[R]))-log10(Constante d'équilibre 1))

Enthalpie standard à la température finale T2

Aller Changement d'enthalpie = (2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)*((Changement d'entropie/(2.303*[R]))-log10(Constante d'équilibre 2))

Changement d'entropie standard à la température finale T2

Aller Changement d'entropie = (2.303*[R])*(Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)+log10(Constante d'équilibre 2))

Enthalpie standard de réaction à l'équilibre

Aller Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))

Changement d'entropie standard à l'équilibre

Aller Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie+(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)))/Température

Constante d'équilibre à la température initiale T1

Aller Constante d'équilibre 1 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température initiale à l'équilibre))+(Changement d'entropie/(2.303*[R])))

Constante d'équilibre à la température finale T2

Aller Constante d'équilibre 2 = 10^((-Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre))+Changement d'entropie/(2.303*[R]))

Changement d'entropie standard à la température initiale T1

Aller Changement d'entropie = (2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre 1))+(Changement d'enthalpie/Température initiale à l'équilibre)

Constante d'équilibre à l'équilibre

Aller Constante d'équilibre = 10^((-Changement d'enthalpie+(Changement d'entropie*Température))/(2.303*[R]*Température))

Constante d'équilibre due à la pression donnée à l'énergie de Gibbs

Aller Constante d'équilibre pour la pression partielle = exp(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs

Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre à l'équilibre étant donné l'énergie de Gibbs

Aller Constante d'équilibre = exp(-(Énergie libre de Gibbs/([R]*Température)))

Température de réaction compte tenu de l'enthalpie standard et du changement d'entropie

Aller Température = (Changement d'enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Changement d'entropie

Enthalpie standard de réaction compte tenu de l'énergie libre de Gibbs

Aller Changement d'enthalpie = Énergie libre de Gibbs+(Température*Changement d'entropie)

Changement d'entropie standard compte tenu de l'énergie libre de Gibbs

Aller Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie-Énergie libre de Gibbs)/Température

Énergie libre de Gibbs étant donné l'enthalpie standard

Aller Énergie libre de Gibbs = Changement d'enthalpie-(Température*Changement d'entropie)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Énergie de Gibbs des réactifs

Aller Réactifs d'énergie libre de Gibbs = Produits d'énergie gratuite Gibbs-Réaction d'énergie libre de Gibbs

Énergie de réaction de Gibbs

Aller Réaction d'énergie libre de Gibbs = Produits d'énergie gratuite Gibbs-Réactifs d'énergie libre de Gibbs

Gibbs énergie des produits

Aller Produits d'énergie gratuite Gibbs = Réaction d'énergie libre de Gibbs+Réactifs d'énergie libre de Gibbs

Changement d'entropie standard à la température finale T2 Formule

Changement d'entropie = (2.303*[R])*(Changement d'enthalpie/(2.303*[R]*Température finale à l'équilibre)+log10(Constante d'équilibre 2))
ΔS = (2.303*[R])*(ΔH/(2.303*[R]*T₂)+log10(K₂))

Qu'est-ce que la constante d'équilibre?

La constante d'équilibre est définie comme le produit de la concentration des produits à l'équilibre par le produit de la concentration des réactifs à l'équilibre. Cette représentation est connue sous le nom de loi d'équilibre ou d'équilibre chimique. L'expression de la constante d'équilibre thermodynamiquement correcte met en relation les activités de toutes les espèces présentes dans la réaction.

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