Calculatrice A à Z
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Théorie des collisions et réactions en chaîne
✖
L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.
ⓘ
Enthalpie d'activation [H
Activation
]
Calories par Kilogramme Mole
Calories par Kilomole
Calories par mole
Électron Volt par particule
Erg par mole
Joule par Kilogramme Mole
Joule par Kilomole
Joule par mole
Kilocalorie par Kilogramme Mole
Kilocalorie par Kilomole
Kilocalorie par mole
Kilojoule par Kilogramme Mole
Kilojoule par Kilomole
KiloJule par mole
Mégajoule par Kilogramme Mole
Mégajoule par Kilomole
Mégajoule par mole
Millijoule par Kilogramme Mole
Millijoule par Kilomole
Millijoule par mole
+10%
-10%
✖
La température 1 est définie comme la température inférieure à laquelle la réaction chimique se déroule.
ⓘ
Température 1 [T
1
]
Celsius
Délisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Romer
Triple point d'eau
+10%
-10%
✖
La température 2 est la température la plus élevée à laquelle la réaction se déroule en cinétique chimique.
ⓘ
Température 2 [T
2
]
Celsius
Délisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Romer
Triple point d'eau
+10%
-10%
✖
Le coefficient de température est le rapport des constantes de vitesse de la réaction à deux températures différant de dix degrés.
ⓘ
Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation [Φ]
⎘ Copie
Pas
👎
Formule
✖
Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation
Formule
`"Φ" = e^("H"_{"Activation"}*((1/"T"_{"1"})-(1/"T"_{"2"})))`
Exemple
`"1.015355"=e^("24J/mol"*((1/"350K")-(1/"450K")))`
Calculatrice
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Télécharger Cinétique chimique Formule PDF
Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation Solution
ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coéfficent de température
= e^(
Enthalpie d'activation
*((1/
Température 1
)-(1/
Température 2
)))
Φ
= e^(
H
Activation
*((1/
T
1
)-(1/
T
2
)))
Cette formule utilise
1
Constantes
,
4
Variables
Constantes utilisées
e
- constante de Napier Valeur prise comme 2.71828182845904523536028747135266249
Variables utilisées
Coéfficent de température
- Le coefficient de température est le rapport des constantes de vitesse de la réaction à deux températures différant de dix degrés.
Enthalpie d'activation
-
(Mesuré en Joule par mole)
- L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.
Température 1
-
(Mesuré en Kelvin)
- La température 1 est définie comme la température inférieure à laquelle la réaction chimique se déroule.
Température 2
-
(Mesuré en Kelvin)
- La température 2 est la température la plus élevée à laquelle la réaction se déroule en cinétique chimique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Enthalpie d'activation:
24 Joule par mole --> 24 Joule par mole Aucune conversion requise
Température 1:
350 Kelvin --> 350 Kelvin Aucune conversion requise
Température 2:
450 Kelvin --> 450 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Φ = e^(H
Activation
*((1/T
1
)-(1/T
2
))) -->
e^(24*((1/350)-(1/450)))
Évaluer ... ...
Φ
= 1.01535478697786
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.01535478697786 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.01535478697786
≈
1.015355
<--
Coéfficent de température
(Calcul effectué en 00.004 secondes)
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Coéfficent de température
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Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation
Crédits
Créé par
Torsha_Paul
Université de Calcutta
(UC)
,
Calcutta
Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!
Vérifié par
Banerjee de Soupayan
Université nationale des sciences judiciaires
(NUJS)
,
Calcutta
Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
<
6 Coéfficent de température Calculatrices
Constante de vitesse à la température 2
Aller
Constante de vitesse à la température 2
= ((
Constante de vitesse à la température 1
)*(
Coéfficent de température
)^((
Température 2
-
Température 1
)/10))
Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation
Aller
Coéfficent de température
= e^(
Enthalpie d'activation
*((1/
Température 1
)-(1/
Température 2
)))
Fraction du nombre total de molécules subissant une réaction chimique
Aller
Fraction du nombre total de collisions effectives
= (
Constante de taux
/
Facteur pré-exponentiel
)
Coefficient de température utilisant la constante de vitesse
Aller
Coéfficent de température
=
Constante de vitesse à (T 10)°C
/
Constante de vitesse à T° C
Énergie d'activation donnée Pente de la ligne entre Log K et Temp Inverse
Aller
Énergie d'activation
= -2.303*
[R]
*
Pente de la ligne entre Log K et 1/T
Énergie d'activation donnée Pente de la ligne entre LnK et l'inverse de la température
Aller
Énergie d'activation
= -(
Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T
*
[R]
)
Coefficient de température utilisant l'énergie d'activation Formule
Coéfficent de température
= e^(
Enthalpie d'activation
*((1/
Température 1
)-(1/
Température 2
)))
Φ
= e^(
H
Activation
*((1/
T
1
)-(1/
T
2
)))
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