Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)
T = (P*VT)/(Φ-Ξ)
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
Pression - (Mesuré en Pascal) - La pression est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est répartie.
Le volume - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume est la quantité d'espace qu'une substance ou un objet occupe ou qui est enfermé dans un contenant.
Entropie libre de Helmholtz - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Helmholtz est utilisée pour exprimer l'effet des forces électrostatiques dans un électrolyte sur son état thermodynamique.
Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression: 800 Pascal --> 800 Pascal Aucune conversion requise
Le volume: 63 Litre --> 0.063 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Entropie libre de Helmholtz: 70 Joule par Kelvin --> 70 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de Gibbs: 11 Joule par Kelvin --> 11 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
T = (P*VT)/(Φ-Ξ) --> (800*0.063)/(70-11)
Évaluer ... ...
T = 0.854237288135593
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.854237288135593 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.854237288135593 0.854237 Kelvin <-- Température du liquide
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

14 Température de la cellule de concentration Calculatrices

Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données
Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions
Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*Nombre de transport d'anions*[R]))/(ln(Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique))
Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu des molalités
Aller Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/2*[R]))/(ln((Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)))
Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité
Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]))/ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))
Température de la cellule de concentration avec des activités de transfert données
Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
Température de Concentration Cellule sans Transfert Donnée Activités
Aller Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/[R]))/(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))
Température de la cellule de concentration sans transfert pour une solution diluée à une concentration donnée
Aller Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]))/(ln(Concentration cathodique/Concentration anodique))
Température donnée Tafel Pente
Aller Température du liquide = (Pente de Tafel*Coefficient de transfert de charge*Charge élémentaire)/(ln(10)*[BoltZ])
Température donnée entropie libre de Gibbs
Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))
Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz
Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)
Température en fonction de l'énergie interne et de l'entropie libre de Helmholtz
Aller Température du liquide = Énergie interne/(Entropie-Entropie libre de Helmholtz)
Température donnée Tension Thermique et Charge Electrique Elémentaire
Aller Température du liquide = (Tension thermique*Charge élémentaire)/([BoltZ])
Température donnée énergie libre de Helmholtz et entropie libre de Helmholtz
Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)
Température donnée énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs
Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Gibbs/Entropie libre de Gibbs)

Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz Formule

Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)
T = (P*VT)/(Φ-Ξ)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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