Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire Calculatrice

✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire [T_g]

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Formule

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Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire

Formule

`"T"_{"g"} = (("C"_{"RMS"})^2)*"M"_{"molar"}/(3*"[R]")`

Exemple

`"0.17644K"=(("10m/s")^2)*"44.01g/mol"/(3*"[R]")`

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Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(3*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*[R])
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*[R]) --> ((10)^2)*0.04401/(3*[R])

Évaluer ... ...

T_g = 0.176439544847679

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.176439544847679 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.176439544847679 ≈ 0.17644 Kelvin <-- Température du gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 12 Température du gaz Calculatrices

Température du gaz 1 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz

Aller Température du gaz 1 = Température du gaz 2*(Énergie cinétique du gaz 1/Énergie cinétique du gaz 2)*(Nombre de moles de gaz 2/Nombre de moles de gaz 1)

Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz

Aller Température du gaz 2 = Température du gaz 1*(Nombre de moles de gaz 1/Nombre de moles de gaz 2)*(Énergie cinétique du gaz 2/Énergie cinétique du gaz 1)

Température du gaz donnée Facteur de compressibilité

Aller Température du gaz = (Pression de gaz*Volume molaire du gaz réel)/([R]*Facteur de compressibilité)

Température du gaz donnée vitesse moyenne en 2D

Aller Température du gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*[R])

Température du gaz donnée Vitesse moyenne

Aller Température du gaz = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*[R])

Température du gaz donné Énergie cinétique

Aller Température du gaz = (2/3)*(Énergie cinétique/([R]*Nombre de grains de beauté))

Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire en 2D

Aller Température du gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(2*[R])

Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire

Aller Température du gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(3*[R])

Température donnée Vitesse et masse molaire les plus probables

Aller Température du gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/(2*[R])

Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire en 1D

Aller Température du gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/([R])

Température donnée Vitesse la plus probable et masse molaire en 2D

Aller Température du gaz = (Masse molaire*((Vitesse la plus probable)^2))/([R])

Température d'une molécule de gaz donnée Constante de Boltzmann

Aller Température du gaz = (2*Énergie cinétique)/(3*[BoltZ])

Température du gaz en fonction de la vitesse quadratique moyenne et de la masse molaire Formule

Température du gaz = ((Vitesse quadratique moyenne)^2)*Masse molaire/(3*[R])
T_g = ((C_RMS)^2)*M_molar/(3*[R])

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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