Titrage de l'hydroxyde de sodium avec du carbonate de sodium après le deuxième point final Methyl Orange Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium/2
Vd = Vb/2
Cette formule utilise 2 Variables
Variables utilisées
Volume d'acide chlorhydrique - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume d'acide chlorhydrique est le volume d'une solution saturée de HCL utilisée dans le titrage.
Volume de carbonate de sodium - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de carbonate de sodium est le volume d'une solution saturée de carbonate de sodium utilisée dans le titrage.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Volume de carbonate de sodium: 10 Litre --> 0.01 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Vd = Vb/2 --> 0.01/2
Évaluer ... ...
Vd = 0.005
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.005 Mètre cube -->5 Litre (Vérifiez la conversion ici)
RÉPONSE FINALE
5 Litre <-- Volume d'acide chlorhydrique
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Créé par Anirudh Singh
Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur
Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Vérifié par Urvi Rathod
Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

9 Titrage Calculatrices

Titrage du carbonate de sodium avec du bicarbonate de sodium après le deuxième point final pour le méthylorange
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium/2+Volume de bicarbonate de sodium
Titrage de l'hydroxyde de sodium et du carbonate de sodium phénolphtaléine
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume d'hydroxyde de sodium+(Volume de carbonate de sodium/2)
Titrage du carbonate de sodium avec du bicarbonate de sodium après le premier point final pour l'orange de méthyle
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium+Volume de bicarbonate de sodium
Titrage du carbonate de sodium avec du bicarbonate de sodium après le deuxième point final phénolphtaléine
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium+Volume de bicarbonate de sodium
Titrage de l'hydroxyde de sodium avec du carbonate de sodium après le deuxième point final à l'aide de phénolphtaléine
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume d'hydroxyde de sodium+Volume de carbonate de sodium/2
Titrage de l'hydroxyde de sodium avec du bicarbonate de sodium après le premier point final Methyl Orange
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume d'hydroxyde de sodium+Volume de bicarbonate de sodium
Titrage de l'hydroxyde de sodium et du carbonate de sodium à l'orange de méthyle
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium+Volume d'hydroxyde de sodium
Titrage du carbonate de sodium avec du bicarbonate de sodium après le premier point final phénolphtaléine
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium/2
Titrage de l'hydroxyde de sodium avec du carbonate de sodium après le deuxième point final Methyl Orange
Aller Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium/2

Titrage de l'hydroxyde de sodium avec du carbonate de sodium après le deuxième point final Methyl Orange Formule

Volume d'acide chlorhydrique = Volume de carbonate de sodium/2
Vd = Vb/2

Qu'est-ce que la loi d'équivalence?

Selon la loi d'équivalence, le nombre d'équivalents gramme de chaque réactif et produit dans une réaction est égal. La loi d'équivalence nous fournit le rapport molaire des réactifs et des produits sans connaître la réaction équilibrée complète, ce qui est aussi bon que d'avoir une réaction chimique équilibrée. Le rapport molaire des réactifs et des produits peut être connu en connaissant le facteur n des espèces concernées.

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