Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association Calculatrice

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Facteur de Van't Hoff

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Élévation du point d'ébullition

Équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.ⓘ Nombre d'ions [N_ions]			+10% -10%
✖Le degré d'association est défini comme la fraction du nombre total de molécules qui s'associent ou se combinent pour aboutir à la formation de molécules plus grosses.ⓘ Degré d'association [β]			+10% -10%

✖Un facteur de Van't Hoff pour le degré d'association est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.ⓘ Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association [i_β]

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Formule

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Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association

Formule

`"i"_{"β"} = 1+(((1/"N"_{"ions"})-1)*"β")`

Exemple

`"0.75"=1+(((1/"2")-1)*"0.5")`

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Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association = 1+(((1/Nombre d'ions)-1)*Degré d'association)
i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association - Un facteur de Van't Hoff pour le degré d'association est le rapport entre la propriété colligative observée et la propriété colligative théorique.
Nombre d'ions - Le nombre d'ions est le nombre d'ions formés à partir d'une unité de formule de la substance.
Degré d'association - Le degré d'association est défini comme la fraction du nombre total de molécules qui s'associent ou se combinent pour aboutir à la formation de molécules plus grosses.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre d'ions: 2 --> Aucune conversion requise
Degré d'association: 0.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β) --> 1+(((1/2)-1)*0.5)

Évaluer ... ...

i_β = 0.75

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.75 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.75 <-- Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Facteur de Van't Hoff » Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 19 Facteur de Van't Hoff Calculatrices

Valeur observée ou expérimentale de la propriété colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Valeur expérimentale de la propriété colligative = Le facteur Van't Hoff*Valeur théorique de la propriété colligative

Valeur théorique de la propriété colligative compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Valeur théorique de la propriété colligative = Valeur expérimentale de la propriété colligative/Le facteur Van't Hoff

Facteur de Van't Hoff étant donné la propriété colligative

Aller Le facteur Van't Hoff = Valeur expérimentale de la propriété colligative/Valeur théorique de la propriété colligative

Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association

Aller Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association = 1+(((1/Nombre d'ions)-1)*Degré d'association)

Degré d'association donné Van't Hoff Factor

Aller Degré d'association = (Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association-1)/((1/Nombre d'ions)-1)

Facteur de Van't Hoff donné pression osmotique expérimentale et théorique

Aller Le facteur Van't Hoff = Pression osmotique expérimentale/Pression osmotique théorique

Pression osmotique expérimentale compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Pression osmotique expérimentale = Le facteur Van't Hoff*Pression osmotique théorique

Pression osmotique théorique donnée par le facteur de Van't Hoff

Aller Pression osmotique théorique = Pression osmotique expérimentale/Le facteur Van't Hoff

Nombre théorique de particules compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Nombre théorique de particules = Nombre de particules observé/Le facteur Van't Hoff

Nombre observé de particules compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Nombre de particules observé = Le facteur Van't Hoff*Nombre théorique de particules

Facteur de Van't Hoff compte tenu du nombre de particules

Aller Le facteur Van't Hoff = Nombre de particules observé/Nombre théorique de particules

Degré de dissociation compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Degré de dissociation = (Le facteur Van't Hoff-1)/(Nombre d'ions-1)

Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré de dissociation

Aller Le facteur Van't Hoff = 1+((Nombre d'ions-1)*Degré de dissociation)

Masse molaire apparente compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Masse molaire apparente = Formule Masse/Le facteur Van't Hoff

Facteur de Van't Hoff donné la masse molaire

Aller Le facteur Van't Hoff = Formule Masse/Masse molaire apparente

Formule Masse donnée Facteur de Van't Hoff

Aller Formule Masse = Le facteur Van't Hoff*Masse molaire apparente

Molalité théorique compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Molalité théorique = Molalité observée/Le facteur Van't Hoff

Molalité observée compte tenu du facteur de Van't Hoff

Aller Molalité observée = Le facteur Van't Hoff*Molalité théorique

Facteur de Van't Hoff étant donné la molalité

Aller Le facteur Van't Hoff = Molalité observée/Molalité théorique

Facteur de Van't Hoff compte tenu du degré d'association Formule

Facteur de Van't Hoff pour le degré d'association = 1+(((1/Nombre d'ions)-1)*Degré d'association)
i_β = 1+(((1/N_ions)-1)*β)

Quel est le degré d'association?

Il est défini comme la fraction du nombre total de molécules qui s'associent ou se combinent pour aboutir à la formation de molécules plus grosses. Les trois types d'associations sont les suivants: hasard, causal et non causal.

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