Le principe d'incertitude de Heisenberg déclare qu '«il est impossible de déterminer simultanément, la position exacte ainsi que la quantité de mouvement d'un électron». Il est mathématiquement possible d'exprimer l'incertitude qui, conclut Heisenberg, existe toujours si l'on tente de mesurer la quantité de mouvement et la position des particules. Tout d'abord, nous devons définir la variable «x» comme la position de la particule, et définir «p» comme la quantité de mouvement de la particule.
Le principe de Heisenberg est applicable à toutes les ondes de matière. L'erreur de mesure de deux propriétés conjuguées quelconques, dont les dimensions se trouvent être joule sec, comme la position-moment, temps-énergie sera guidée par la valeur de Heisenberg. Mais cela ne sera perceptible et important que pour les petites particules comme un électron de très faible masse. Une particule plus grosse avec une masse lourde montrera que l'erreur est très petite et négligeable.