मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व कैलकुलेटर

✖किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।ⓘ मोलरिटी [Mol]			+10% -10%
✖मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।ⓘ मोललता [m]			+10% -10%
✖विलायक का मोलर द्रव्यमान एक विलेय का द्रव्यमान है जो उपस्थित विलेय की मात्रा से विभाजित होता है।ⓘ विलायक का दाढ़ द्रव्यमान [M_solvent]			+10% -10%

✖समाधान का घनत्व किसी वस्तु के द्रव्यमान का एक सापेक्ष माप है जो उस स्थान की तुलना में होता है जो वह घेरता है।ⓘ मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व [ρ_sol]

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सूत्र

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मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व

सूत्र

`"ρ"_{"sol"} = ("Mol"/("m"*1000))*(1000+("M"_{"solvent"}*"m"))`

उदाहरण

`"1.6E^6g/L"=("55.5mol/L"/("0.034mol/kg"*1000))*(1000+("300g"*"0.034mol/kg"))`

कैलकुलेटर

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मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व उपाय

चरण 0: पूर्व-गणना सारांश

प्रयुक्त सूत्र

समाधान का घनत्व = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))
यह सूत्र 4 वेरिएबल का उपयोग करता है

चर

समाधान का घनत्व - (में मापा गया किलोग्राम प्रति घन मीटर) - समाधान का घनत्व किसी वस्तु के द्रव्यमान का एक सापेक्ष माप है जो उस स्थान की तुलना में होता है जो वह घेरता है।
मोलरिटी - (में मापा गया मोल प्रति घन मीटर) - किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोललता - (में मापा गया मोल/किलोग्राम) - मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है।
विलायक का दाढ़ द्रव्यमान - (में मापा गया किलोग्राम) - विलायक का मोलर द्रव्यमान एक विलेय का द्रव्यमान है जो उपस्थित विलेय की मात्रा से विभाजित होता है।

चरण 1: इनपुट को आधार इकाई में बदलें

मोलरिटी: 55.5 मोल/लीटर --> 55500 मोल प्रति घन मीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)
मोललता: 0.034 मोल/किलोग्राम --> 0.034 मोल/किलोग्राम कोई रूपांतरण आवश्यक नहीं है
विलायक का दाढ़ द्रव्यमान: 300 ग्राम --> 0.3 किलोग्राम (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

चरण 2: फॉर्मूला का मूल्यांकन करें

फॉर्मूला में इनपुट वैल्यू को तैयार करना

ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m)) --> (55500/(0.034*1000))*(1000+(0.3*0.034))

मूल्यांकन हो रहा है ... ...

ρ_sol = 1632369.59117647

चरण 3: परिणाम को आउटपुट की इकाई में बदलें

1632369.59117647 किलोग्राम प्रति घन मीटर -->1632369.59117647 ग्राम प्रति लीटर (रूपांतरण की जाँच करें यहाँ)

आख़री जवाब

1632369.59117647 ≈ 1.6E+6 ग्राम प्रति लीटर <-- समाधान का घनत्व

(गणना 00.004 सेकंड में पूरी हुई)

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होम » रसायन विज्ञान » मोल कॉन्सेप्ट और स्टोइकोमेट्री » गैसों के लिए घनत्व » मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व

क्रेडिट

के द्वारा बनाई गई शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय प्रौद्योगिकी संस्थान (एन.आई.टी.), सुरथकल

शिवम सिन्हा ने इस कैलकुलेटर और 300+ अधिक कैलकुलेटर को बनाए है!

के द्वारा सत्यापित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय सूचना प्रौद्योगिकी संस्थान (एनआईआईटी), नीमराना

अक्षदा कुलकर्णी ने इस कैलकुलेटर और 900+ को अधिक कैलकुलेटर से सत्यापित किया है!

< 17 गैसों के लिए घनत्व कैलक्युलेटर्स

विलयन की मोलरता का प्रयोग कर विलयन का घनत्व

जाओ समाधान का घनत्व = (मोलरिटी/(विलेय का मोल अंश*1000))*((विलेय का मोलर द्रव्यमान*विलेय का मोल अंश)+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*(1-विलेय का मोल अंश)))

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व

जाओ समाधान का घनत्व = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता))

गैस का घनत्व

जाओ g/l . में गैस का घनत्व = (गैस का दबाव*(दाढ़ जन))/([R]*गैस का तापमान)

गैस का तापमान दिया गया गैस घनत्व

जाओ गैस का तापमान = (गैस का दबाव*दाढ़ जन)/([R]*g/l . में गैस का घनत्व)

गैस का दबाव दिया गया गैस घनत्व

जाओ गैस का दबाव = (g/l . में गैस का घनत्व*[R]*गैस का तापमान)/दाढ़ जन

गैस कण का घनत्व वाष्प घनत्व दिया गया

जाओ g/l . में गैस का घनत्व = वाष्प घनत्व*हाइड्रोजन का घनत्व

विशिष्ट गुरुत्व

जाओ द्रव का विशिष्ट गुरुत्व 1 = पदार्थ का घनत्व/जल घनत्व

गैस पदार्थ के घनत्व का उपयोग कर वाष्प घनत्व

जाओ वाष्प घनत्व = निरपेक्ष घनत्व/हाइड्रोजन का घनत्व

हाइड्रोजन का घनत्व वाष्प घनत्व दिया गया

जाओ हाइड्रोजन का घनत्व = निरपेक्ष घनत्व/वाष्प घनत्व

गैस के मोलर द्रव्यमान को एसटीपी पर निरपेक्ष घनत्व दिया जाता है

जाओ दाढ़ जन = निरपेक्ष घनत्व*मोलर वॉल्यूम

एन फैक्टर

जाओ एन फैक्टर = आणविक वजन/समान वज़न

गैस का मोलर आयतन दिया गया निरपेक्ष घनत्व

जाओ आयतन = दाढ़ जन/निरपेक्ष घनत्व

निरपेक्ष घनत्व

जाओ निरपेक्ष घनत्व = दाढ़ जन/आयतन

विशिष्ट गुरुत्व दिए गए पदार्थ का घनत्व

जाओ पदार्थ का घनत्व = सामग्री का विशिष्ट गुरुत्व*1000

गैस के दाढ़ द्रव्यमान को वाष्प घनत्व दिया जाता है

जाओ दाढ़ जन = 2*वाष्प घनत्व

वाष्प घनत्व का उपयोग कर गैस का द्रव्यमान

जाओ दाढ़ जन = 2*वाष्प घनत्व

मास का उपयोग कर गैस का वाष्प घनत्व

जाओ वाष्प घनत्व = दाढ़ जन/2

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व सूत्र

समाधान का घनत्व = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))

मोलरिटी क्या है?

एक निश्चित मात्रा में घोल में पदार्थ की मात्रा होती है। मोलरिटी को एक घोल के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी को समाधान की मोलर एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है। इसे प्रतीक एम द्वारा निरूपित किया जाता है। मलेरिटी की इकाइयाँ M या mol / L हैं। एक 1 एम समाधान "एक दाढ़" कहा जाता है

मोलिटी क्या है?

मोलिटी या मोल एकाग्रता एक विलायक के एक निश्चित द्रव्यमान में भंग पदार्थ की मात्रा है। इसे विलायक के प्रति किलोग्राम एक घुले हुए मोल्स के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे प्रतीक m द्वारा निरूपित किया जाता है। मोलिटी की इकाइयाँ m या mol / kg हैं।

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व की गणना कैसे करें?

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व के लिए ऑनलाइन कैलकुलेटर पर, कृपया मोलरिटी (Mol), किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। के रूप में, मोललता (m), मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। के रूप में & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent), विलायक का मोलर द्रव्यमान एक विलेय का द्रव्यमान है जो उपस्थित विलेय की मात्रा से विभाजित होता है। के रूप में डालें। कृपया मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व गणना को पूर्ण करने के लिए कैलकुलेट बटन का उपयोग करें।

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व गणना

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व कैलकुलेटर, समाधान का घनत्व की गणना करने के लिए Density of Solution = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता)) का उपयोग करता है। मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व ρ_sol को मोलरिटी और मोलिटी फॉर्मूला दिए गए घोल के घनत्व को विलेय की मोलरिटी, मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। के रूप में परिभाषित किया गया है। यहाँ मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व गणना को संख्या में समझा जा सकता है - 1.6E+6 = (55500/(0.034*1000))*(1000+(0.3*0.034)). आप और अधिक मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व उदाहरण यहाँ देख सकते हैं -

FAQ

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व क्या है?

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व मोलरिटी और मोलिटी फॉर्मूला दिए गए घोल के घनत्व को विलेय की मोलरिटी, मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। है और इसे ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m)) या Density of Solution = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता)) के रूप में दर्शाया जाता है।

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व की गणना कैसे करें?

मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व को मोलरिटी और मोलिटी फॉर्मूला दिए गए घोल के घनत्व को विलेय की मोलरिटी, मोलरिटी और मोलर मास का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। Density of Solution = (मोलरिटी/(मोललता*1000))*(1000+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*मोललता)) ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m)) के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी और मोलिटी दिए गए घोल का घनत्व की गणना करने के लिए, आपको मोलरिटी (Mol), मोललता (m) & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) की आवश्यकता है। हमारे टूल के द्वारा, आपको किसी दिए गए विलयन की मोलरता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।, मोललता, एक हज़ार ग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओ की संख्या कहलाता है। & विलायक का मोलर द्रव्यमान एक विलेय का द्रव्यमान है जो उपस्थित विलेय की मात्रा से विभाजित होता है। के लिए संबंधित मान दर्ज करने और कैलकुलेट बटन को क्लिक करने की आवश्यकता है।

समाधान का घनत्व की गणना करने के कितने तरीके हैं?

समाधान का घनत्व मोलरिटी (Mol), मोललता (m) & विलायक का दाढ़ द्रव्यमान (M_solvent) का उपयोग करता है। हम गणना करने के 1 अन्य तरीकों का उपयोग कर सकते हैं, जो इस प्रकार हैं -

समाधान का घनत्व = (मोलरिटी/(विलेय का मोल अंश*1000))*((विलेय का मोलर द्रव्यमान*विलेय का मोल अंश)+(विलायक का दाढ़ द्रव्यमान*(1-विलेय का मोल अंश)))

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